第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．我国科学家开发出了一种Zn-NO电池系统，该电池的反应为5Zn+ 2NO+3H2O=5ZnO+ 2NH3，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．双极膜中的H+向MoS2电极移动 B．电极电势： Zn/ZnO 电极＜MoS2电极 C．MoS2电极的电极反应式： NO- 5e- + 5H+=NH3+H2O D．标准状况下，22.4 LNO参与反应，Zn/ZnO 电极增重40 g 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．用电解法精炼铜时，若电路中转移电子，则阳极质量减轻 B．溶液中含有的数目为 C．25℃时，的溶液中含有的数目为 D．25℃时，的溶液中，水电离出的的数目为 3．如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是 A．铅蓄电池属于二次电池 B．负极反应为Pb-2e-+=PbSO4 C．PbO2的氧化性比H+强 D．放电过程中，正极附近氢离子浓度增大 4．下列说法正确的是 A．标准状况下，将通入足量的水中，转移的电子数为 B．室温下，稀释溶液，溶液中增大 C．在铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 D．对于平衡，保持其他条件不变，再通入，平衡正向移动，平衡常数增大 5．我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．1mol 完全转化为RCOOH转移4mol电子 B．时NiO(OH)被还原 C．发生取代反应 D．要实现醇到醛高选择性转化，需控制条件，防止反应的发生 6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，有望为火星探测提供一种潜在电化学能源系统。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，移向电源的正极 B．也可用水溶液作为电解液 C．充电时，阳极的电极反应式为： D．充电时，消耗转移电子 7．双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极移动。一种用双极膜电解法制取和丁二酸的装置如下图所示。 下列说法正确的是 A．b极应与直流电源的负极相连 B．a极上的电极反应为 C．外电路中每转移1电子，双极膜中有1水解离 D．电解一段时间后，若溶液中不足，则b极处可能有产生 8．如图所示是以光电极作辅助电极，以溶液和溶液为初始电解液组成二次电池，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下转化为。下列说法正确的是 A．放电时M极的电极反应式： B．充电时流向M电极室 C．放电时光电极产生的电子转移给 D．充电过程中光能最终转化为电能 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NA D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA 10．如图所示实验操作正确的是 A．测定中和反应反应热 B．除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 C．验证牺牲阳极法保护铁 D．验证温度对水解平衡的影响 11．高铁酸钠()是一种新颖绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的化学原理如下：。下列说法不正确的是 A．Cl-是还原产物 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．发生的是氧化反应 D．生成1mol时，转移6mol电子 12．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是    A．电极a是正极 B．O2-由电极a移向电极b C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D．当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA 二、填空题 13．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是 。 (2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：(补齐物质并配平) ______________________＋__________CO↑。 (3)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的