专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小的 C．熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行 D．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H-T△S>0时，反应自发 2．可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线变化规律，则下列判断正确的是 A． B． C． D． 3．与在催化剂作用下可以合成甲醇，发生如下反应： I.   II.   将一定量的与通入某密闭容器，催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率、的产率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列有关说法正确的是 A．反应 B．250℃前，的产率随温度的升高而增大，说明平衡时升高温度反应I向正反应方向进行 C．250℃后，随温度升高的产率不断减小，可能是因为催化剂对反应I的活性降低 D．保持其他条件不变，220℃时使用高效催化剂能使转化率从a点的值升至b点 4．下列叙述与图像对应符合的是 A．图A：对于达到平衡状态的，在时刻充入了一定的，平衡逆向移动 B．图B：， C．图C：该图像表示的方程式为 D．图D：对于反应，y可表示Y的百分含量 5．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。Se(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se，硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质Se氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质Se。对于反应，下列有关说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．上述反应的平衡常数 C．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 D．增大体系的压强能提高的反应速率 6．下列说法中正确的是 A．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 B．100mL的2mol·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片与浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 7．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)    △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 A．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ B．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大 C．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于 D．容器①②中反应的平衡常数值均为18 8．将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中正确的是 温度(℃) 15.0 25.0 30.0 35.0 K/() 0.205 1.64 4.68 10.8 A．该反应△H<0 B．35℃时，平衡时X分解了0.03mol C．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X的物质的量比原平衡小 D．若气体密度不再随时间变化表示反应还未达平衡状态 9．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 10．一定温度下，在某一刚性容器中，加入1molCO和1mol发生反应：，达到平衡时测得与的物质的量之和占气体总物质的量百分比为40%，下列说法不正确的是 A．平衡时， B．达到平衡时的压强与起始时的压强之比为1∶1 C．CO与的平衡转化率均为50% D．加入合适的催化剂可以加快化学反应速率使该反应更快达到平衡状态 11．已知，25℃时调节初始浓度为的溶液的，测定平衡时溶液中和(单位为)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是 A．平衡时，越小，越小 B．C点的平衡转化率为40% C．向B点溶液中加入少量固体，溶液由黄色变为橙色 D．A点转化为反应的平衡常数的数量级为 12．对于FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，下列描述不正确的是 A．