4.2电解池 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列有关电化学实验装置的说法错误的是（　　） A．用装置甲组装铜锌原电池 B．用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑ C．用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出 D．用图丁装置可验证铁钉发生了析氧腐蚀 2．某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(　　) A． B． C． D． 3．化学概念的理解需要从本质上进行分析，否则易产生不符合题意。下列有关“电”概念中，不需要通电即可进行的是（　　） A．电泳 B．电离 C．电镀 D．电解 4．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　) A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C．装置②的总反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ D．装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀 5．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 (　　) A．氯碱工业是电解熔融的，在阳极能得到 B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术 C．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能 D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 6．利用太阳能电池电解水制H2是一种“绿氢"制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离，工作原理如图。下列说法正确的是 A．溶液X可以是稀硫酸，也可以是烧碱溶液 B．b电极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- C．导线中电子由太阳能电池流向d电极 D．电解一段时间后，将b、c电极对调，可实现镍元素的循环利用 7．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　) A．0.10 mol/L Ag＋ B．0.20 mol/L Zn2＋ C．0.20 mol/L Cu2＋ D．0.20 mol/L Pb2＋ 8．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 混合溶液。下列叙述错误的是（　　） A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 9．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（　　） A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 10．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是（　　） A．充电过程中，a电极发生还原反应 B．充电过程中，b电极反应为：Zn2++2e-=Zn C．放电过程中，SO 向a极迁移 D．放电过程中，转移0.4mole-时，a电极消耗0.8molH+ 11．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ B．若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷 C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－-=5CO2＋2H2O D．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 12．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（　　） A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－ 13．传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在于阴极结构，通过向阴极区供应纯氧从而避免直接得电子生成，这样可以降低电压，从而减少能耗。下图是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图： 下列说法中错误的是（　　） A．阴极的电极反应为： B．阳极的电极反应为 C．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 D．装置中发生反应的离子方程式为 14．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（　　） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量