2.3制取氧气（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 制取氧气 第1课时 学习目标 1.初步学习在实验室制取氧气的原理。 2.初步理解分解反应，了解催化剂和催化作用。 3.学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。 导入新课 潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗? PART 01 用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 1.药品 高锰酸钾 氯酸钾 二氧化锰 2.反应原理 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2 加热 氯酸钾 KClO3 氯化钾 + 氧气 KCl O2 二氧化锰 加热 3.实验装置 试管口为什么要略向下倾斜？ 导管口为什么要塞一团棉花？ 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 PART 02 探究二氧化锰的作用 1．实验步骤及结论 ①在试管中加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。 过氧化氢溶液 带有火星的木条 木条不复燃 过氧化氢溶液 1．实验步骤及结论 ②向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象 结论：常温下二氧化锰(MnO2)加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。 过氧化氢 溶液 带有火星的木条 木条复燃 二氧化锰 1．实验步骤及结论 ③待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管 结论：二氧化锰(MnO2)仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解产生氧气。 过氧化氢溶液 带有火星 的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 PART 03 催化剂和催化作用 1.催化剂的概念 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒) 。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 2.催化剂的特点 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。 实验室制氧气的原理、催化剂 实验室制取氧气的原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 加热氯酸钾 探究二氧化锰的作用 催化剂和催化剂作用 催化剂的概念 催化剂的特点 催化作用 课堂小结 随堂练习 1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ B ） A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢 C.产生氧气的总量少 D.没有影响 随堂练习 2.下列关于催化剂的说法正确的是（　D　） A．催化剂是指只能加快化学反应速率的物质 B．化学反应如果不使用催化剂，则就不能发生 C．二氧化锰是所有反应的催化剂 D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变 随堂练习 3.工业上制取大量氧气的方法是（ C ） A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 随堂练习 4.催化剂在化学反应中所起的作用是（ C ） A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率 $$