3.2水的电离和溶液的pH同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的ph同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（　　） A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1 2．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是（　　） A．水的电离过程需要通电 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．的水一定呈中性 D．升高温度，纯水的值变小 3．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) ①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液 A．1000∶100∶10∶1 B．1∶10∶100∶1 000 C．14∶13∶12∶11 D．11∶12∶13∶14 4．下列实验操作或说法错误的是（　　） A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶 C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角 D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同 5．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（　　） A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化 6．25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a、b两点： c(X-) < c(Cl-) B．溶液的导电性： a < b C．稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D．溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3 7．下列说法正确的是（　　） A．室温下，将pH=5的醋酸加水稀释至原体积的100倍，稀释后pH=7 B．某温度下，水的离子积常数为1×10-13，则该温度下pH=6.5的溶液呈酸性 C．室温下，pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H+)相同 D．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性 8．下列溶液不一定显中性的是（　　） A．pH=6的蒸馏水 B． C．的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为mol/L 9．用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点 B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大 C．b、c、d点都存在： D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高 10．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 11．下列说法错误的是（　　） A．将水逐滴加入冰醋酸中，溶液的导电性和醋酸的电离度均先增大后减小 B．常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后不变 C．常温下，溶液和溶液的离子总数不相同 D．常温下，中和和体积均相等的溶液，溶液消耗的物质的量更多 12．下列说法中，正确的是（　　） A．KW随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C．对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动,溶液中 的比值不变 13．将pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。下列说法正确的是（　　） A．溶液可能呈碱性 B．溶液一定呈酸性 C．两者的浓度可能相同 D．两者一定完全反应 14．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L 二、非选择题 15．某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 （1）（实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。 用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶