期末复习八 金属和金属材料学案-2022-2023学年九年级化学人教版下册

期末复习（八）--金属和金属材料 【复习月标】： 1.了解常见金属的物理性质和化学性质，认识合金，知道生铁和钢等重要合金。 2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 3.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 一、阅读化学下册课本第八单元P2-20 (一)金属与金属材料 合金：①生铁和钢都是的合金，其中生铁的含炭量比钢的含碳量 ②与纯金属相比，合金的硬度 ,抗腐蚀性能 熔点 金 物理性质有金属光泽，导电，导热，有延展性。 属 金 材 ①镁： 属 料 1.与氧气 ②铝： 纯 反应 ③铜： 金 金 居 化学 2.与酸的 ①铁与稀盐酸： 材 性质 反应 铁与稀硫酸： (溶液呈色) 料 ②锌与稀盐酸： 锌与稀硫酸： 3.金属与 的反应： ①铁与硫酸铜溶液的反应现象 化学方程式 ②铜与硝酸银溶液的反应现象 化学方程式 反应类型 ①治炼：生铁的冶炼原理是 金属的利用 ②铁锈的主要成分是 铁生锈的主要条件是与】 和 直接接触 和保护 防锈措施： (二)金属的活动性（课本下册P12) 金属活动性由强减弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， (2)在金属活动性顺序里，位于一 前面的金属能置换出 氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于 能把 从他们的 置换出来。 1、根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是() A.C1和H2S04溶液 B.Fe和CSO4溶液 C.Ag和CS0溶液 D.Zn和NaC1溶液 2.X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡：将Y、Z分别放入硝酸 银溶液中，一会儿后，Y表面有银出，而Z无变化。判断三种金属的活动性顺序为(） A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Z>X>Y D.Y>Z>X 3.下列化学方程式书写正确的是()》 A.2Fe 6HCI=2FeCls +3H2 t B.Cu+H2SO=CuSO,+H2 t C.Al+2HCI=AlCl2 +H2 t D.Mg H2SO=MgSO4+H2 t 4.(2015·深圳)下列说法错误的是() 盐酸 A.C可能是铜 B.将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B C.四种金属的活动性顺序是：A>B>Fe>C D.钢和生铁都是铁合金 5.为验证Z、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进 行的实验是() 稀H,SO. 稀H,SO H,SO AgNO,溶液 -Zn 6.设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质） 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（锌粉） FesO4溶液(CuSO4) 三、Mg、Al、Zn、Fe跟酸反应产生氢气的图像 ①.反应时间越短（或曲线越陡），金属的活动性 ②.等质量的金属跟足量的酸反应：金属(+2价)的相对原子质量越小，生成氢气 ③.等质量的酸跟足量的金属反应：产生的氢气 H2/g H2/g Al Mg Mg/ A1/ Zn Fe Fe Zn t/s t/s 7.相同质量的Mg、F©分别与过量的相同质量、相同浓度稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀 盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是() m(H2) m(H2) m(H2) m(H) Mg Fe Mg Mg Fe 0 V(稀盐酸) V(稀盐酸 0 v(稀盐酸 v(稀盐酸) A B C D 8.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金届镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgS04 和有关金属，实验过程如下： ②加入适量的稀硫酸 金属B 镁 两种金属 铁 ①磁铁吸 操作a 溶液 MgSO,固体 蒸发 金属A (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 金属B是 (2)操作a的名称是 (3)步骤②的化学反应方程式： 该反应发生的基本类型是： (4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 (填标号)。 a.硫酸铜溶液b.氯化钠溶液c.硝酸银溶液 9.下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为 无色气体，E、F为常见金属，其中F为紫红色。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金 属和CO2。请按要求回答下列问趣： +稀硫酸 浅绿色溶液 点燃 +X 黑色固体甲 无色液体 通电 >A+ B Y 加热， +X 黑色固体乙 F (1)B物质的化学式为 ；Y物质的化学式为 (2)黑色固体乙与X反应的化学方程式为 (3)金属E与稀硫酸反应的化学方程式为 10.利用化学方程式计算：某炼铁厂利用含三氧化二铁80%的赤铁矿石200吨，可得到含铁96%的生铁多 少吨？ 四、金届与混合盐溶液反应：“隔越远越先反应” 11.在CNO)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，请分析滤液滤渣