第四章《物质结构元素周期律》测试题2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列表示物质的化学用语正确的是 A．硝基苯的结构简式 B．葡萄糖的实验式为CH2O C．CO2分子的比例模型 D．键电子云模型 2．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S C．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2 D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 3．下列气态氢化物中，最稳定的是 A．NH3 B．H2O C．HCl D．HF 4．铯元素原子序数是55，关于铯元素叙述不正确的是 A．铯位于第六周期第ⅠA族 B．铯单质加热时易与氧气反应生成氧化铯 C．铯元素原子结构电子排布中，倒数第二层有8个电子 D．铯的最高价氧化物对应水化物碱性比NaOH强 5．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是 A．铷元素位于IA族 B．铷的熔点比钠高 C．的中子数为48 D．和化学性质几乎相同 6．下列图示能正确表示乙烯的分子结构模型的是 A B C D             A．A B．B C．C D．D 7．下列对分子及性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。 D．由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 8．下列叙述中错误的是 A．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气 B．碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物 C．液溴易挥发，故保存时需用棕色试剂瓶，并加入适量蒸馏水进行液封 D．碘被称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径 9．如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是                          A．B与C只能形成一种共价化合物 B．A与B、A与C均可形成离子化合物 C．A、B、C三者核电荷数之和为40 D．A为金属性元素，B、C为非金属性元素 10．四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列说法正确的是 ①a-b=m-n；    ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d；    ③元素的非金属性：Z＞R      ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y             ⑤离子半径：Z＞R＞X＞Y A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 11．下列关于原子结构的说法有误的是 A．原子的种类由质子数和中子数决定 B．可发生核聚变反应是化学变化 C．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 12．下列化学用语表示阴离子的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，考古时利用 测定一些文物的年代。 (2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是 (填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填氧化物的化学式，下同)、具有两性的是 。 (3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是 ； (4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是 (填“②”或“③”)。 14．如表是元素周期表的一部分。 族 周期 ① Li C ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中元素的非金属性最强 (填写元素符号，下同)；原子半径最大的是元素 ；其氧化物是两性氧化物的元素是 。 (2)表中元素⑤和③、①和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是 键(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”) (3)表中元素②③④氢化物的稳定性由大到小的顺序为： (填写化学式，下同)。 (4)表中有一种元素的氧化物可作光导纤维材料，它在元素周期表中的位置是 。 (5)用电子式表示表中③⑥两元素形