第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO的水解 C．反应的离子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3 D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-) 2．在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是 A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+ H2O=2 C．Na2CO3溶液呈碱性：+ 2H2O⇌H2CO3+ 2OH- D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：+2H+ =CO2↑+ H2O 3．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液 铜逐渐消失 KNO3作该反应的催化剂 C 向浓硝酸中加入红热的碳 产生红棕色气体 碳与浓硝酸发生反应 D 向等浓度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少 量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) A．A B．B C．C D．D 4．某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点对应溶液中， B．N点对应溶液中， C．P点对应溶液中， D．Q点对应溶液中， 5．下列说法错误的是 A．与浓糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B．将与溶液混合，发生反应 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D．在酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成溶液，则溶液变成绿色 6．已知：，在25℃、35℃下水的离子积分别为，。则下列叙述正确的是 A．水的电离是一个放热过程 B．预测时水显弱酸性 C．水的电离程度随着温度的升高而升高 D．在35℃时，水中 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验 目的 方案设计 现象呃结论 A 比较H2SO3与H2CO3，的酸性强弱 向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再测两溶液的pH 通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强 B 探究压强对化学平衡的影响 快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞 气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动 C 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小 向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D 验证Na2CO3溶液 中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体 溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 8．室温下，向10 mL pH=10的氨水溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析错误的是 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 A 90 mL H2O 水电离的c（OH-）＜10-9 mol/L B 0.1 mol NH4Cl固体 溶液中的c（OH-）比原氨水溶液中的小 C 10 mLpH=10的NaOH溶液 c（Na+）+c（）+c（H+）=c（OH-） D 10 mL pH=4的HCl溶液 c（）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） A．A B．B C．C D．D 9．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液的pH增大 C．通入Cl2，发生反应Cl2+ H2S=S↓+2HCl，H2S电离平衡向左移动，溶液的pH减小 D．加入硫酸铜，发生反应H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓，溶液中所有离子浓度都减小 10．对下列溶液的有关判断不正确的 A．同温同浓度的溶液和溶液的值，前者大于后者，则酸性： B．常温时，向溶液中加水稀释，溶液中减小 C．向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中 D．随温度升高，溶液的略有降低，不能说明溶液中减