第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下密闭容器中，不能说明反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)已达到平衡状态的的是 A．各物质浓度不再改变 B．容器内颜色不再改变 C．容器内压强不再改变 D．v(NO2)耗=2v(N2O4)生 2．已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)(放热反应)，如图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．增大A的浓度 B．减小压强 C．加入催化剂 D．升高温度 3．一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)△H＞0，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.3mol，下列说法正确的是 A．平衡后加入C，上述反应的△H减小 B．减少少量A，逆反应速率减小 C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率 D．当容器中气体的密度不再改变时，反应达到平衡 4．反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①(慢)；②(快)。T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．H2O2是该反应的催化剂 B．该反应的快慢主要取决于步骤① C．该反应速率表达式中m=n=1 D．向容器中充入2molNO和2molH2，充分反应后，放出664kJ的热量 5．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是 A．25min时，正反应速率减小 B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ C．a、b、c、d四点中正与逆均相等 D．10min时，的生成速率为 6．在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好 B．约在520 ℃时，钛片载体的光催化活性最好 C．无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高 D．不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率 B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨工业采用高压 D．反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 8．向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K2SO4溶液  ②Na2CO3固体 ③水  ④NaNO3固体  ⑤CuSO4粉末  ⑥6mol/L的硫酸 A．①② ③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．只有⑤ 9．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1 。下列叙述不正确的是 A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1 C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小 D．5 min时容器内气体总的物质的量为2.5 mol 10．足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加NaCl溶液   ②加NaOH固体   ③加CH3COONa固体   ④升高温度   ⑤将块状铁改为铁粉   ⑥将稀硫酸改用 98%的浓硫酸 A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④ 11．已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) △H>0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．越大，CH4的转化率越高 B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的NH3的体积分数约为26% 12．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中