专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应H2+Br22HBr，下列说法错误的是 A．容器内的气体的密度和压强始终保持不变 B．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小 C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态 D．向容器中充入CO2气体，压强增大，反应速率加快 2．卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图： 能量变化如图所示， 下列说法正确的是 A．高温条件下有利于反应I的进行 B．反应II是决速步骤 C．反应III的中间体比反应IV的中间体稳定 D．各步反应都有共价键的断裂和生成 3．以下实验设计合理的有几项 ①探究“浓度对反应速率的影响”：取两支试管，各加入4mL酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL 0.01mol/L草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入2mL 0.02mol/L草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 ②探究“浓度对反应速率的影响”：取两支试管，向一支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性溶液，向另一支试管中加入4mL 0.02mol/L酸性溶液，向两支试管中均加入2mL 0.2mol/L草酸溶液，分别记录溶液褪色所需时间 ③探究“压强对化学平衡的影响”：一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中分别加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：，观察两容器的颜色变化 ④探究“温度对反应速率的影响”：取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有溶液和溶液的试管)，分别混合搅拌，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，记录出现浑浊的时间 ⑤探究“催化剂对反应速率的影响”：在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L酸性溶液和2mL 0.1mol/L草酸溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体，摇匀，记录溶液褪色所需时间 ⑥探究“催化剂对反应速率的影响”：分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，后者产生气泡速率更快，比的催化效果好 ⑦探究“与反应的限度”：取5mL溶液于试管中，加入1mL溶液，充分反应后滴入5滴15％溶液，若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 A．2 B．3 C．4 D．5 4．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是(　　) A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等 D．25 min时，正反应速率增大 5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 ④2 s末，物质A的转化率为70% 其中正确的是 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 6．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 7．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 5~15滴浓硫酸，振荡 B 观察 Fe（OH）2颜色 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡 C 检验K+ 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L