第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是 A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用 2．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（    ） A．原电池时的正极反应是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH- B．原电池时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 C．放电时负极附近的溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 3．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A．PbO2是电池的负极 B．电子从Pb极流出 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 4．Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．Pd作负极 B．Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用 C．反应过程中NO被Fe(II)还原为N2 D．用该法处理后水体的pH降低 5．用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法正确的是 A．电解过程中废水的pH会减小 B．阳极反应方程式为 C．电解后除Cr(OH)3沉淀外，还有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移0.6mole−，最多有0.2molCr2O被氧化 6．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是 A．充电过程中，b电极发生氧化反应 B．充电过程中，a电极反应为： C．放电过程中，向a极迁移 D．放电过程中，转移0.2mole-时，b电极消耗0.4molOH- 7．利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是 A．铁丝的腐蚀速率：a>b B．a、b管溶液的pH值都增大 C．一段时间后，a管液面低于b管 D．a、b两管中发生相同的电极反应为Fe-3e-=Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D．镀锌铁比镀锡铁更不容易被腐蚀 9．下列说法正确的是 A．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 C．反应   能自发进行，其原因是 D．工业通过“Na(l) +KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾 10．下列有关图中所示实验的叙述正确的是 A．装置①可验证NH3具有还原性 B．装置②可用于制备NO2 C．装置③试管中盛有酸性高锰酸钾溶液，可验证乙烯具有还原性 D．装置④可验证铁的析氢腐蚀 11．我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置如下图。 已知：电解效率。 下列说法错误的是 A．电极a电势比电极b电势低 B．通电后阴极区溶液不变 C．电极b上发生反应： D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过电子时，产生乙烯 12．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是 A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- B．甲中每消耗64gSO2，乙中有1molH+通过隔膜 C．c电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ D．每转移2mol电子，生成2molN2O5和1molH2SO4 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)时，的电离平衡常数为：，的电离平衡常数为：；则： ①写出的电离方程式： ②时，的溶液的电离度约为 。 ③往溶液中滴加足量溶液的离子反应方程式为： (2)①某课外活动小组为了探究的溶解度，分别将足量加入下列物质中： a.水                           b.的溶液 c.的溶液   d.的溶液中 溶解后形成的溶液中，的浓度由大