第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2 L 0.5mol/L HClO溶液中含有的数目为 B．0.5 mol 溶于水，溶液中的、、微粒总数和为 C．5.35 g氯化铵固体溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为 D．常温下，1L 的溶液中，水电离出的数为 2．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3 实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9 实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生 实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A．实验1中溶液呈碱性的原因： B．实验2反应过程中： C．实验3滴加过程中： D．实验4静置后的上层清液中： 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B．7gCnH2n中含氢原子数为NA C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA 4．常温下，的，，的，。下列说法正确的是 A．、都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 B．溶液中： C．溶液中滴入少量溶液时，反应生成和 D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性： 5．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2g氘化锂 ( 6LiD)中含中子数为 NA B．标准状况下，22.4LCH3Cl所含 C-H 键数目为 3NA C．标准状况下，1.12L Cl2通入 1L 0. 1mol/LFeCl2 溶液中，溶液中含 Fe3+数目小于 NA D．2 mol SO2和 1mol18O2 充分反应，产物中含 18O原子数为 2 NA 6．室温下，向某二元弱酸溶液中加入溶液，滴加过程中各离子浓度满足以下式子：，。下列说法中错误的是 A．由题中信息可以求出的电离常数、 B．由题中信息可以求出溶液的起始浓度为 C．由题中信息可知，当溶液的时，有 D．室温下，向溶液中加入溶液时，各离子浓度也能满足上述两个式子 7．某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1，下列说法正确的是 A．该溶液的pH一定为2 B．该溶液的pH一定为12 C．Fe3+、SCN-、Na+在该溶液中一定能大量共存 D．、HS-、在该溶液中不能大量共存 8．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8 B．标准状况下，4.48LN2与充分反应后，所得分子数为0.25 C．pH=5的溶液中，水电离出来的的数目为 D．5.6g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3 9．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有4NA个分子 B．25℃时，pH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-的数目为10-5NA C．1molNO2与水充分反应，转移的电子数为NA D．标准状况下，22.4L氯仿中含有的C—Cl的数目为3NA 10．某实验小组通过下图所示实验探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是 A．实验②中的主要作用是降低了水中的溶解度 B．⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等 C．实验④证明了同温下 D．实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生 11．25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是 A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 mol·L－1 B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－) C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O)= 12．25℃ 时，向浓度均为 的KX、KY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A．等浓度、等体积的溶液中阳离子总数： B．电离常数： C．M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同 D．稀释Q点溶液，溶液的pH不变 二、非选择题（共10题） 13．水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题： (1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。 (2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。 (3