第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是 A．整个过程中反应①的活化能最高 B．反应②断裂氮氮三键 C．原子半径： D．该还原过程难以在水溶液中实现 2．根据给出资料，判断以下说法中不正确的是： 资料： 化学反应 反应速率与参与反应物质的浓度的关系式 ①H2+I2=2HI(气体反应) v=kc(H2)c(I2) ②CO+NO2=CO2+NO v=kc2(NO2) 其中 k 为反应速率常数。 A．对于反应①，增大 H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 B．对于反应①，增大 I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C．对于反应②，增大 CO 浓度(其他条件不变)，反应速率增大 D．对于反应②，增大 NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 3．下列过程中，属于非自发过程的是 A．N2和O2混合 B．H2和O2化合生成H2O C．常温、常压下，石墨转化为金刚石 D．C+O2CO2 4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 A．该温度下，平衡常数值为200 B．乙中反应的平衡常数小于丙 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率 5．某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A．黑色固体不是 B．将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀 C．由实验①②能说明增强了的还原性 D．上述过程中可能发生的反应： 6．SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应的方程式为2SO2+O22SO3 B．达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1:1 C．达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开O2的氧氧键个数的4倍 D．达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高反应物的转化率 7．已知反应： N2(g) +O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 B．到达平衡状态时，v (N2)=2v (NO) C．在1000℃时，此反应能自发进行 D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度， 化学反应平衡常数变大 8．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)x C(g)符合图像( I )所示关系。由此推断，对图像(I )和(II )说法不正确的是 A．x=1 B．正反应为放热反应 C．p3＞p4，y轴表示B的质量分数 D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 9．对于N2+3H22NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是 A．V(N2)=0.01mol·L-1· min-1 B．V(H2)=0.06mol·L-1· min-1 C．V(NH3)=0.02mol·L-1· min-1 D．V(H2)=0.002mol·L-1· min-1 10．只改变一个条件，化学反应3A(g)+B(s)⇌2C(g)+D(？)   ∆H的变化图象如下，其中α(A)表示A的平衡转化率，下列说法不正确的是 A．由图甲可知，若P1>P2，则D为非气体 B．由图乙可知，T1>T2，∆H<0 C．由丙图可知，B点时，v逆>v正 D．由丁图可知，该反应的∆H<0 11．某科研团队制备高效催化剂Cu@并催化碳酸乙烯酯连续加氢反应的机理，如图所示。(已知：图片中Cu指铜元素，包括、) 下列叙述错误的是 A．图1 CO转化过程中既作氧化剂又作还原剂 B．图1中山梨醇中碳元素转化成C、CO、 C．图2中1mol碳酸乙烯酯和2mol 恰好完全反应生成和 D．图2中Cu@能提高碳酸乙烯酯和反应的活化分子百分率 12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生反应：①NH4I(s)NH3(g