专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线，则c点有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-) B．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C．由图3曲线，可确定Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，故用0.0100 mol·L-1 AgNO3标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- D．图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：b＞a＞c 2．下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A．溶液可使PbS转化为CuS B．向饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成 C．Fe可除去溶液中的杂质 D．向悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为0.5NA B．1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子 C．1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO、CO和H2CO3数目之和为2 D．C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C-H键数目为 4．下述实验操作不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验操作及现象 A 检验溶液中是否存在 向待测液中先加稀盐酸酸化，再加氯化钡，产生白色沉淀 B 验证的还原性 溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 C 比较碳酸和硅酸的酸性强弱 在中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入溶液中，溶液变浑浊 D 比较与的大小 将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验设计能够完成且结论合理的是 A．可用玻璃棒蘸取氯水点在试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的 B．向悬浊液滴加少量溶液，产生黑色沉淀，证明的溶解度小于 C．将固体加入盛有少量水的烧杯中，液体温度上升，证明扩散放热 D．将浓溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解 6．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．明矾溶于水可形成胶体，常用于水体杀菌消毒 B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 C．草木灰和铵态氮肥不能混合施用 D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 7．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.05mol/L 溶液的pH，测得pH约为6.4 2 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀 3 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2 4 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3 A．实验1中：溶液中的水解程度大于电离程度 B．实验2反应静置后的上层清液中： C．实验3滴加过程中： D．实验4滴加过程中：逐渐减小 8．常温下的溶液中，下列说法不正确的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中Fe3+、NO、SO、Cl-可能大量共存 B．pH=2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)<c(HC2O)+2c(C2O) C．用已知浓度的盐酸，测定未知浓度的氨水，选用酚酞为指示剂，会导致测定结果偏低 D．c(H+)=0.01mol/L的HF溶液，稀释100倍，pH<4 9．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 和混合气中含4个原子 B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 C．100 mL 0.l 溶液中含有的数目为0.01 D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO微粒总数为0.2 10．25°C时，二元酸H2A的盐溶液中，下列说法正确的是 ①NaHA溶液呈酸性，H2A肯定为弱酸： ②NaHA溶液呈中性，H2A肯定为弱酸： ③NaHA溶液呈碱性，H2A肯定为弱酸： ④NaHA溶液呈中性，该溶液中水的电离度α(H2O)=1.8×10-7% A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．②③④ 11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．119.5 g