专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法错误的是 A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1 2．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分。已知有如下反应： ①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1>0 ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2<0 ③ 下列说法中正确的是 A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．反应①中的能量变化如图所示 C．反应①若使用催化剂，不会改变反应的活化能 D．反应②中，增加碳的用量，则反应速率加快 3．下列说法错误的是 ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 4．碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。采用合适的催化剂，以甲醇为原料可制备DMC，催化机理如图所示： 下列说法正确的是 A．反应i中断裂的化学键一定是CH3OH中的O-H键 B．反应ii和反应iii均为取代反应 C．该反应机理中，Ce的成键数目发生改变 D．该制备反应可缓解地球温室效应 5．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见表： 反应时间 CO2/mol H2/mol CH3OH/mol H2O/mol 反应Ⅰ：恒温恒容 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 反应Ⅱ：绝热恒容 0min 0 0 2 2 下列说法正确的是 A．若该反应能自发进行，则该反应的△H>0 B．反应Ⅰ，在0～20min时的平均反应速率v(H2)=0.15mol•L-1•min-1 C．反应Ⅰ达到平衡时，加入1molCO2和1molCH3OH，此时平衡不移动 D．起始温度相同的反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时平衡常数K也相同 6．一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，起始时各物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法正确的是 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 甲 387 0.20 0.080 0.080 乙 387 0.40 丙 207 0.20 0.090 0.090 A．该反应的正反应为吸热反应 B．甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间短 C．平衡时，乙容器中CH3OH的转化率比甲容器中大 D．若起始时向甲容器中充入0.10molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3和0.10H2O(g)，则反应向逆向反应方向进行 7．现有两个热化学反应方程式： (l)+H2(g)(l)    ΔH＞0 ① (l)+2H2(g)(l)   ΔH＜0 ② 下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS＞0 B．反应①一定不能自发进行 C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应②高温时，可自发进行 8．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法正确的是 A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程 B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C．由图可知为吸热反应 D．相同条件下，反应速率④>② 9．某小组用如下装置测定100 mL、4.5 mol·L-1的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0 mL时，用时为20 s。下列说法正确的是 A．固定针筒活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入50.0 mL水，可检验装置的气密性 B．可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定 C．用气体体积表示产生H2速率，v(H2)＝0.5mL/s D．若改用25 mL、18 mol·L-1的H2SO4，则产生H2速率更快，且不影响