第四章化学反应与电能同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是 A．电源B 极是负极，丁中Y极附近颜色变深 B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度 C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L D．甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4 2．直接硼氢化物()燃料电池(DBFC)具有理论电池电压高和能量密度大等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．电极N为负极，电极R为正极，箭头方向为电流移动方向 B．交换膜为质子交换膜，放电时阳离子向电池的正极定向移动 C．放电时，电极N上的电极反应式为 D．电极R通入，电池放电一段时间后，电极R附近溶液的pH升高 3．爱迪生发明的镍铁碱性电池的寿命是铅蓄电池的数倍，为了纪念爱迪生的付出，这种电池也叫“爱迪生蓄电池”，其反应原理为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，用爱迪生蓄电池制取少量Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是 A．装置图中爱迪生蓄电池的负极是b B．该电池工作一段时间充电时，生成NiO2的反应是还原反应 C．电解质溶液中OH-透过阴离子交换膜从右池移到左池 D．Fe电极上的反应为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O 4．电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是 A．甲中负极发生的电极反应为 B．乙中向惰性电极移动 C．乙中惰性电极作阴极 D．当消耗镁时，理论上也消耗铁 5．有一种清洁、无膜的氯碱工艺，它利用含有保护层的电极(Na0.44-xMnO2 /Na0.44 MnO2)中的Na+的嵌入和脱除机理，分两步电解生产H2、NaOH和Cl2，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．钠离子的嵌入反应是还原反应 B．b和c所连接的直流电源的电极不相同 C．第1步结束后，Na0.44-xMnO2/Na0.44 MnO2电极必须用水洗涤干净后，再用于第2步 D．第1步中的Na+浓度始终保持不变 6．下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是 A．Al2O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管 B．聚乙烯薄膜可用于食品包装袋材料 C．“中华有为”华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种二次电池 D．漂粉精、漂白液的主要成分都是NaClO，可用于杀菌消毒 7．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．右边吸附层中发生了氧化反应 B．负极的电极反应是H2-2e− = 2H+ C．电池的总反应是2H2+O2=2H2O D．电解质溶液中Na+向右移动，向左移动 8．双极电化学法装置如图所示，是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差；生成梯度合金。    下列有关说法正确的是 A．n为电源负极 B．在BPE中电子的移动方向由b到c C．装置c端发生的反应为2H2O+2e- =H2↑+ 2OH- D．BPE的b端到中心的不同位置能形成组成不同的铜镍合金 9．氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是    A．电子由a极经导线流向b极 B．a极的电极反应为 C．当有1mol 反应时，消耗 33.6L(标准状况) D．若该电池做电源用于某金属表面镀银，b电极连接银 10．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．电解熔融氧化铝可制备单质铝 B．K2FeO4可以用于饮用水的净化，杀菌消毒 C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D．研发高效催化剂，降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源 11．二茂铁()广泛应用于航天化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是 A．Fe与电源的正极相连 B．流程中生成催化剂金属钠，金属钠能与水发生反应，因此DMF溶液不能用水代替 C．该过程中理论上产生11.2 L的H2消耗1 mol环戊二烯 D．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H＋＋2e-=H2↑ 12．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．图甲：电解熔融制备Al B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C．图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D．图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物 13．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液