第四章 化学反应与电能同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后(　　) A．溶液的pH变大 B．c(Na＋)与c(CO32-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出 2．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于图1所示装置的叙述，错误的是（　　） A．能将化学能转化为电能 B．锌片逐渐溶解 C．铜片做正极，正极上发生还原反应 D．溶液中的移向锌片 3．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(　　) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 4．镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。则该电池充电时阳极放电的是（　　） A．Cd(OH)2 B．Cd C．Ni(OH)2 D．NiO(OH) 5．如图所示是电解 溶液的装置，其中 、 为石墨电极。则下列有关判断正确的是（　　） A． 为负极、 为正极 B． 电极发生了还原反应 C．电解过程中， 电极质量增如 D．溶液中电子移动方向为 6．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。 下列说法正确的是(　　) A．正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.02 mol e－ 时，交换膜左侧溶液中约减少0.04 mol离子 7．请阅读下列材料，完成下面小题。 利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为： +2H2O 2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH （1）下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（　　） A．中子数为20的钾原子： K B．K+的结构示意图： C．CO2的电子式： D．C2H2的结构式：H—C C—H （2）有关该反应的下列说法正确的是（　　） A．化学能转变为电能 B．电解槽中向阴极迁移的主要是H+ C．电解过程中溶液pH不断减小 D．阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ （3）下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是（　　） A．CH3COOK B．CH3CH2COOK C．CH2=CHCOOK D．KOOCCH2CH2COOK 8．化纤工业中聚酯生产过程会产生大量的乙醛废水。隔膜电解法是处理高浓度乙醛废水的一种新方法，可让乙醛同时在阴、阳两极发生反应。实验室以一定浓度的CH3CHO-Na2SO4溶液为电解液，模拟乙醛废水处理 过程，工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） ［已知阴极区域反应主要过程可表示为：H2O+e- =H*+OH- 、CH3CHO+2H* = CH3CH2OH (H*为活泼H)］ A．与b相连的极区发生反应：CH3CHO+H2O-2e- =CH3COOH+2H+ B．在处理废水过程中阳极区域pH逐渐增大 C．图中离子交换膜应该是阴离子交换膜 D．电解过程中阴极可能发生副反应2H2O+2e-=H2↑+2OH- 9．以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　） A．b电极为负极 B．反应过程中，溶液中的H+向a电极移动 C．a电极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH D．放电一段时间之后，溶液的酸性增强 10．下列装置可以形成原电池的是（） A． B． C． D． 11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：(　　) ，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极 C．电池正极电极反应式 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 12．利用光电催化技术分解水，并实现CO2转化为CH3OH，其简易电化学装置如图所示。下列说法中错误的是（　　） A．交换膜为质子(H+ )交换膜 B．该电化学装置中能量转化形式不止一种 C．N电极反应式之一为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O D．若电极M上分解18g水，则电极N有2g H2生成 13．已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。下