第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．物质性质决定其用途，物质用途反映其性质。下列物质用途与性质对应关系错误的是（　　） 选项 用途 性质 A SiO2用作光导纤维 SiO2能把光的强弱转变为电流的强弱 B 工业上用纯碱去油污 Na2CO3溶液水解呈碱性，油脂碱性条件下水解程度大 C 明矾用作净水剂 明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀 D 三元催化器处理汽车尾气 尾气中CO有还原性，NOx有氧化性。在催化剂作用下转化为CO2和N2 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质为弱电解质的是（　　） A． B．氨水 C．冰醋酸 D．氯气 3．下列应用与盐类水解无关的是（　　） A．泡沫灭火器 B．氯化铵和消石灰制备氨气 C．明矾净水 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 4．下列物质属于电解质，且溶于水为碱性的是（　　） A．NaCl B．NaHCO3 C．CO2 D．氨水 5．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（） A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl 6．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　） A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 7．25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小 8．现有常温下的四份溶液，下列说法错误的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 溶液 0.01mol/L HCl pH=12 氨水 pH=12 NaOH A．②④溶液中水电离的氢离子均为 B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③ C．①④等体积混合后，所得溶液中 D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 9．下列关于电解质溶液的判断正确的是（　　） A．100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 B．将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 D．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 一定增大 10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中错误的是（　　） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液 C．滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 11．下列叙述中正确的是（　　） A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者c(H+)相同 B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多 C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 D．足量锌分别和等体积、等c(H+)的盐酸、醋酸反应，醋酸产生氢气体积多 12．下列说法与盐类的水解无关的是（　　） A．为保存FeSO4溶液，需在溶液中加少量铁粉 B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸，再加水稀释 C．将AlCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Al2O3 D．铵态氮肥不能与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用 13．小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.05mol·L−1 Na2CO3溶液 0.05mol·L−1 NaHCO3溶液 已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是（　　） A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B．II和I的pH曲线基本重合，说明与OH−不反应，II中发生反应：+Ca2＋=CaCO3↓ C．III比II的pH曲线降低，说明与OH−反应，III中初期发生反应：+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 14．下列溶液一定呈中性的是 (　　)