第二章 化学反应速率与化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中错误的是（　　） A．该反应的正向活化能为117 kJ/mol B．升高温度使该反应的反应速率降低 C．加入催化剂，不改变该化学反应的反应热 D．从图中可看出，该反应的△H=+75 kJ/mol 2．下列说法正确的是（　　） A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B．任何熵增的反应都一定是自发反应 C．使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D．“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 3．下列反应属于可逆反应的是（　　） A．二氧化碳与水反应 B．铜与浓硫酸反应 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢气在氯气中燃烧 4．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（　　） A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0 B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0 5．在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是（　　） 组别 实验条件 A B C D 过氧化氢溶液体积/mL 10 10 10 10 过氧化氢溶液质量分数 6% 6% 3% 6% 温度/℃ 20 40 40 40 MnO2质量/g 0.05 0.05 0.05 0 A．A B．B C．C D．D 6．实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为： 分组 温度/℃ pH c(Mn2+)/mol·L-1 ① 60 ≈7 0.00002 ② 60 12 0 ③ 60 13 0 ④ 60 11 0.00002 ⑤ 70 13 0 下列说法不正确的是（　　） A．实验①、④说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大 B．实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大 C．实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率 D．实验④反应到40min时的化学反应速率为0.0225mol·L-1·min-1 7．小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+ (血红色)的影响。将2 mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2 mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ⅱ．Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色) 下列说法错误的是（　　） A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol/L的KNO3溶液进行实验 8．对于反应 ，下列说法正确的是（　　） A．其他条件相同，增大，的转化率上升 B．反应的平衡常数表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．升高温度有利于提高的平衡转化率 9．20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。双催化剂“TM—LiH(TM表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理示意如图： 下列说法正确的是（　　） A．过程①中，N2分子断键变成N原子会释放能量 B．当1molN2参与反应，过程②中生成1molLiNH C．过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成 D．双催化剂“TM—LiH”能加快合成氨反应的速率 10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是（　　） A．该化学方程式中的系数可能为1：2：3 B．30~40 min间该反应使用了催化剂，40min时刻可能改变的压强条件 C．该反应在此温度下的平衡常数为2 D．前20minA的平均反应速率为3mol·L-1·h-1 11．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将p