2.4 化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4 化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3 △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（　　） A．对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 B．采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D．混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想 2．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（　　） A．提高反应温度 B．从反应体系中分离出氨 C．使用催化剂 D．恒温恒压下，充入稀有气体 3．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（　　） A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 4．合成氨工业中 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是（　　） A．反应速率 B．平衡移动 C．设备成本 D．催化剂活性 5．工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应过程中N2表现出氧化性 B．该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3 C．该反应中H2O 把N2氧化为 NH3 D．该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023 6．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（　　） A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 7．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是(　　) A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 8．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是(　　) A．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨 B．高压比常压更有利于合成氨的反应 C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 9．下列有关说法正确的是（　　） A．△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能自发进行 B．对于二氧化硫的催化氧化反应（△H＜0），反应温度越低越好 C．合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量 D．使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率 10．一定条件下反应N2+3H22NH3 △H<0达平衡时，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是(　　) A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D．增加c(N2)，瞬间后v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 11．研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．第一步每生成1mol氧气转移的电子数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值） B．第一步实现了能量转化：可再生能源→电能→化学能 C．第二步反应方程式为 6Li+N2 2Li3N D．该工艺的总反应为N2+3H2 2NH3 12．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe作催化剂、一定压强 和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确的是（　　） A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应 B．吸附在铁表面的N2断裂了键 C．NH3分子中的N—H键不是同时形成的 D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 13．工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是 A．的 B．采用的高温是有利于提高平衡转化率 C．采用的高压能增大反应的平衡常数 D．使用铁触媒可以降低反应的活化能 14．合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是 压强/MPa 温度/℃ 催化剂 平衡时氨的体积分数 能斯特方案 5 685 铂粉 0.96% 哈伯方案 20 550 铀 8.25% 现代方案 20 500 铁催化剂 19.1% A．上述方案中原料应循环利用 B．铁催化剂在500℃左右催化效能最好 C．平衡时，的体积分数取决于催化剂的