2.2 化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2 化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．工业上可以发生反应：，下列有关说法错误的是（　　） A．增大的浓度，可加快反应速率 B．使用合适催化剂，可加快反应速率 C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，CO不可能完全转化 2．对于反应，下列说法正确的是（　　） A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率 B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率 C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等 D．使用催化剂能使完全转化为 3．对可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后， 18O原子（） A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 4．在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的有（　　） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A．两个 B．三个 C．四个 D．五个 5．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是（　　） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 6．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（　　） A．x=3 B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低 D．B的浓度增大 7．工业上合成氨的反应为：。一定条件下，物质的量之比为1：3的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述错误的是（　　） A．温度T下，在时间内， B．温度T下，该反应的平衡常数 C．M点的大于N点的 D．曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂 8．下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B．向溶液中加入固体后颜色变深 C．工业上选择温度为500℃合成氨 D．将，溶液加热蒸干不能得到固体 9．可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．化学方程式中，b > c + d B．达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大 C．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 D．在P1时化学平衡常数大于P2时化学平衡常数 10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。 则下列结论正确的是（　　） A．该反应的化学方程式是A+3B 2C B．该反应的正反应为放热反应 C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡 D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 11．在固定容积的密闭容器中可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)； △H= -a kJ·mol-1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（　　） A．反应放出的热量小于a kJ B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)=1∶2∶2 C．Y的消耗速率与Z的消耗速率相等 D．气体的密度不再发生变化 12．关于反应 △H下列叙述与图像不相符的是（　　） A．图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质C B．图②可知该反应的ΔH＜0，且a＋b>c C．图③可知M点该反应处于平衡状态 D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正) 13．一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2 molY气体，发生如下反应：，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是（　　） A．此时Y的浓度为0.6 mol/L B．5 min内v(X)=0.06 mol/(L·min)