2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列四种盛有不同溶液的烧杯中，分别加入相同质量的锌粉，其中反应最快的是（　　） A．10℃20mL3mol/L的HCl溶液 B．20℃20mL4mol/L的HCl溶液 C．20℃20mL3mol/L的溶液 D．10℃10mL4mol/L的溶液 2．已知反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应最慢的是（　　） A．v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.5mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.4mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.5mol•L-1•s-1 3．室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.1 mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为（　　） A．0.001 mol· L-1· s-1 B．0.002 mol· L-1· s-1 C．0.003 mol· L-1· s-1 D．0.04 mol· L-1· s-1 4．一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（　　） A．0.012mol/(L·min) B．0.024mol/(L·min) C．0.036mol/(L·min) D．0.048mol/(L·min) 5．一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是（　　） A．2v(NH3)=3v(H2O) B．3v(NO)=2v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=6v(H2O) 6．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（　　） A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 7．已知反应2NO(g) + 2H2(g)⇌N2(g) +2H2O(g)，△H1= -752kJ·mol-1 的反应机理如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) ②N2O2(g) + H2(g)⇌N2O(g) + H2O(g)(慢) ③N2O(g) + H2(g)⇌N2(g) +H2O(g)(快) 下列有关说法正确的是(　　) A．①的逆反应速率小于②的正反应速率 B．②中 与 的碰撞仅部分有效 C． 和 是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小 8．相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（　　） A．CH3COOH与锌反应起始速率快 B．HCl与锌粉反应放出H2多 C．HCl与锌反应起始速率快 D．CH3COOH与锌粉反应放出H2多 9．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol/L，当用氮气浓度的增加来表示该反应速率时，该反应的反应速率为(　　) A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 10．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/(mol/L) 体积/mL ① 0.01 1.0 2 ② 0.01 0.5 2 A．图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线 B．理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线Ⅰ C．实验①中若将1mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线 D．实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均减小 11．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（　　） A．1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量 B．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol C．该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量 D．加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率 12．日常生活中的下