精品解析：河北省邯郸市九校联盟2022-2023学年高二上学期10月期中考试化学试题

2022-2023学年第一学期期中考试 高二化学(苏教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 废弃铅蓄电池须作深埋处理 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 太阳能电池板可将电能转化为化学能 D. 用天然气(CH4)代替煤气(H2、CO等)作燃料，若保持进气口不变，则应调小进风口 2. 下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是 A. HF B. CO2 C. Na2SO4 D. NaHCO3 3. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L，该溶液不可能是 A. 醋酸 B. 氨水 C. 盐酸 D. NaCl溶液 4. 一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加入一定量的A，发生反应A(s)2B(g)+C(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 A. v正(C)=2v逆(B) B. B的物质的量分数不变 C. 容器内气体的压强不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 5. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是 A. 草酸的电离方程式为H2C2O42H++C2O B. 0.1mol/L草酸溶液中：c(H2C2O4)＞c(HC2O)＞c(C2O) C. 常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D. 要使H2C2O4的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体 6. 如图表示25℃时，0.1mol/L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y可以是 A. NH3•H2O的电离平衡常数 B. NH3•H2O的电离程度 C. 溶液的pH D. 7. 全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O2+2Li=Li2O2。下列说法正确的是 (注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li2O2) A. 放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极 B. 充电时，Li电极应与电源的正极相连 C. 充电时，阳极的电极反应为：Li2O2-2e-=O2+2Li+ D. 放电时，如果电路中转移1mol电子，理论上复合电极净增重7g 8. 某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是 A. 0—t1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀 B. 碳粉表面的电极反应式只有：2H++2e-=H2↑ C. 整个过程中铁粉发生了氧化反应 D. 若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为如图 9. 下列叙述中错误的是 A. 常温下，2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 B. 常温下，Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡逆向移动 C. CO、O2与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下平衡：CO+HbO2HbCO+O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 D. 硫酸工业生产中，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在高温、高压条件下进行 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 10. 在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molA和3molB发生反应：A(g)+3B(g)C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，A的转化率为20%。下列说法正确的是 A. 0~5min内，B的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1 B. 该温度下反应平衡常数的值为 C. 达到平衡后，向该容器内再通入1molA和3molB，A的转化率大于20% D. 若平衡后升温，K减小，则该反应△H＞0 11. 已知碳的燃烧热为393.5kJ•mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ•mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ•mol-1 B. 反应C(s)+O2(g)=CO(g)的△H＜-393.5kJ•mol-1 C. “煤炭燃烧得