第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（    ） A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2 B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．其他条件均相同时，该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数 2．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是 A．H2转化率：c＞a＞b B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C．a点状态下再通入和平衡向正方向移动 D．c点状态下再通入和，新平衡中的体积分数增大 3．一定温度下，在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应A(g)+2B(g) C(g) ∆H＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．0～20 min内，B的平均反应速率为0.025 mol/(L∙min) B．达到平衡时，A的转化率为50% C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=4.0 MPa-2 D．在20 min时，向该容器中充入1 molC(g)达到新平衡，此时C的百分含量增大 4．H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 ①每生成34gNH3的同时消耗44 gCO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变   ④混合气体的密度保持不变   ⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1 A．①③⑤ B．①④ C．①②④ D．①③④ 5．在容积为2 L的三个恒容密闭容器中均加入0.10 mol·L－1的N2和0.26 mol·L－1的H2，进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。如图表示各容器的温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数；如图则表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化。    下列判断不正确的是 A．图1中T1<T2<T3 B．图2中容器乙内的反应可能使用了催化剂 C．图2中容器乙内反应达到平衡时的反应速率为v(N2)＝0.012 mol·L－1·min－1 D．图2中容器丙内反应的平衡常数为2.5 6．在一恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。30min时改变某个影响因素，测得各物质浓度随时间变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 c(NO)/mol·L-1 1.0 0.58 0.40 0.44 c(N2)/mol·L-1 x 0.28 c(CO2)/mol·L-1 x 0.30 0.28 下列说法正确的是 A．增加活性炭的质量，则10min时c(NO)＜0.58mol·L-1 B．0~10min平均反应速率为v(N2)=0.042mol·L-1·min-1 C．30min时同时加入等物质的量的N2和CO2 D．20min~30min，混合气体中NO的质量分数保持不变 7．在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。 实验序号 实验温度 初始投料量 1 10 10 50 2 10 10 a 3 15 10 40 下列说法正确的是 A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 B．时，反应的化学平衡常数值为2 C．若，则 D． 8．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下： 化学键 C-H C=C H-O C-C C-O 键能/kJ·mol-1 413 615 463 348 351 下列说法错误的是A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％ B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等 C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定 D．上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1 9．T°C时，向2.