第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A．和在反应中都是催化剂 B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C．该转化过程中，酸性条件下过程V涉及反应为 D．乙烯催化氧化的反应方程式为 2．在亚纳米金属钯(Pd)团簇作用下，过氧化氢可以直接将苯高效催化转化为苯酚，催化剂中掺杂碱金属离子可改变催化能力，反应历程如图(*表示吸附态，TS表示过渡态)，下列说法错误的是 A．苯与H2O2反应生成苯酚是放热反应 B．反应历程中，存在反应+O*→ C．使用Pd－Na+催化剂后，每一步的产物均比使用Pd催化剂更稳定 D．其他条件相同时，使用掺杂Na+的催化剂，单位时间内可得更多苯酚产品 3．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化 下列说法不正确的是 A．对分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 4．为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是 A． B． C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于v逆增大的幅度 D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变 5．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：  ，的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示： 温度 平衡时的转化率 450℃ 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% 550℃ 85.6% 94.9% 97.7% 98.3% 在实际生产中，下列条件最适宜的是 A．温度450℃、压强 B．温度550℃、压强 C．温度550℃、压强 D．温度450℃、压强 6．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)   C(金刚石，s)   已知相同条件下石墨的熵值大于金刚石。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是 A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B．石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力 C．石墨转化为金刚石仅在高温下自发 D．金刚石转化为石墨仅在高温下自发 7．汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应  ，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的是。 A． B． C． D． 8．对于反应  ，下列说法正确的是 A．使用高效催化剂能提高的平衡转化率 B．升高温度，该反应的平衡常数减小 C．反应中每消耗22.4L，转移电子的数目约为 D．断裂1molN-H键的同时形成1molH-O键，说明反应达到平衡状态 9．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C．不能通过水溶液的离子反应来制备 D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 10．工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是 A．混合气体压强不再变化 B．反应容器中H2的体积分数不变 C．单位时间内，消耗a mol I2的同时生成a mol H2 D．反应容器中气体颜色不再变化 11．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1－K2 B．K1·K2 C． D． 12．向碘水淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下图。已知碘水中存在平衡：。下列分析不正确的是 A．过程①后溶液的酸性明显增强 B．过程③中加入溶液的目的是除去 C．不能判断是过程④中溶液变蓝的原因 D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了I2 二、填空题 13．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式： ； (2)反应开始至3min，X的反