第二单元 课题3 溶液的浓度-【勤径学升】2023-2024学年九年级全一册化学同步练测重点知识锦囊（人教版 五四学制）

第二单元溶液 的甲溶液变成饱和溶液，可采用降低温度、增加溶质或蒸 发溶剂的方法。 【答案】(1)七℃时，甲和丙的溶解度相等，都是25g (2)丙<乙<甲(3)乙丙(4)62.5(5)甲 (6)降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂） 课题3 溶液的浓度 新知荟，脉络梳理肌 甲要点 知调点①溶质质量分数 归钠总结1 1,定义：溶液中溶质的质量分数是□ 与② 之比。 2.计算公式 归纳总结① (1)溶液质量=溶质质量+溶剂质量 ①溶液具有均一性，故溶液中各部分 (2)溶质的质量分数=③ 溶盾的质量分裁都相等：取出一部分 溶质质量 溶质质量+溶剂质量×100% 后，溶质的盾量分数不变。 (3)溶质质量=④ ②在进行溶质质量分裁的计算时，若 涉及溶剂或溶液的体积，应先将体积 ①溶液质量可以按下列方法计算： 换算成质量。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=固 体积×溶液密度 ③溶盾质量是指溶解在溶剂中形成洛 ②溶质质量不包括未溶解部分和结晶析出部分的质量： 液的溶质质量，不包括未洛解或结晶 ③对于某温度下的某饱和溶液，有： 析出的洛质质量。 溶质的质量分数=⑥ ④影响溶质的质量分数的因素只有溶质的质量和溶液的 质量，与溶液的温度、是否饱和，溶质种类、溶剂种类等均 无关。 【注意】溶质的质量分数反映的是某溶液中溶质含量的多 少，它不是纯数学计算，只有在不超过其最大溶解量的范 围内才有意义。 知跟息②溶液的稀释与浓缩 一归纳总结2,3 )归纳总结2 1.溶液的稀释 两种洛液混合后的质量等于混合 前两种洛液的质量之和，但泥合后溶 方法 计算依据 液的体积不一定等于混合前两种溶液 加水稀释前后，溶液中回 的质量不变 的体积之和。 A×a%=B×b%或A×a%=(A+m+)×b% 归纳总结3 加水稀释 式中，4代表浓溶液质量，%表示其溶质质量分 ①将ag客质质量分髮为x%的洛液 数：B代表稀释后溶液质量，b%表示其溶质质量 溶液的稀释 分数：m水代表加入水的质量 稀择为%，可以加入ag的水。 加稀溶液稀释溶液时，稀溶液中溶质的质量与 ②将ag洛质质量分裁为x%的溶液 浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶 加稀溶 质的质量 米缩为2x%,可以蒸发掉 2ug的水。 液稀释 A×a%+B×b%=(A+B)Xc% 式中%代表混合后所得溶液的溶质质量分数 见此图标国甄抖膏/微馆招码领取配套资源稳步提升成绩