6.1.2氧化还原反应在原电池中的解题分析 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

和风程舞圖 课题：原电池的解题分析 单位：喀什地区叶城县第四中学 主讲人：程遥 随着社会的发展，环 保成为了时代的主旋 律，新型电池越来越 多，所以这种题型也 H.WO. 成为了高考的焦点， 这节课我将带领大家 h e 一起学习和探讨。 Ptmesh TiO/WO 方法一：快速选答案 1、离子的定向移动口诀：正正负负（阳离子→正极， 阴离子→负极 2、反应口诀：负氧正还（升失氧化还原剂，降得还 原氧化剂) 3、结合溶液的酸碱性 4、质量守恒和电荷守恒 5、条件是否齐全（标准状况） 6、电子通过导线由负极流向正极，电流钢刚好相反 案例分析 1.如图所示，下列判断正确的是(C)A.若形成 原电池时，B极是负极B.若形成原电池时，氵 溶液中阳 离子向A极移动C.若原电池内电解液含有NaOH溶液 时，则A的电极反应式为C6H12O6一24e一+36OH- ===6CO32-+24H2OD.若形成原电池时，电子通 过导线由B极流向A极 A(PL) B(Pi) 十 案例分析 2.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合 系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4,下列说法 错误的是() A.GaN表面发生氧化反应，有O2产生 B.相同条件下，生成02和CH4的体积比为2：1 C. 产生22.4L02时，电解液中H+从右向左汪移4g D.Cu表面的电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4十 2H20 02 CH4 C02 太阳光 GaN H20 质子交换膜 方法二：解题分析 1、学会看图、分析图 电子的移动方向：GaN极→导线→Cu极，GaN 作负极，Cu作正极，在图上标出 2、 找反应物和产物，看箭头的进 出 e 02 CH4 C02 左区：H2O,出：O2 右区：进：CO2 太阳光 GaN Cu 出：CH4 H20 质子交换膜 3、写总反应 -2+4-0 -4 2H20+CO2=202+CH4 ↓8↑ 4、写电极反应，8口诀：负氧正还（升失氧化还 原剂，降得还原氧化剂) 以负极反应为例 ①标反应类型 一 (氧化反应) ②写反应物和生成物 -:H20-021 (氧化反应) ③标元素的化合价，配平元素化合价发生改变的原 子 一2 0 -:2H20-02↑ (氧化反应) 个4 ④标失电子数 0 -:2H26-4e--02↑ （氧化反应) ⑤看溶液的酸碱性（质子交换膜：只允许H+通 过)，电荷守恒配平 一：2H20一4e-====O2↑+4H+（氧化反应) 同理可得正极反应为 +:CO2+8e-+4H+====CH4+2H20(还原 反应) 从而判断选项：A.B.D正确。C项：无标准状况 ,无 算 1.氧化还原反应是重点，配平是难点； 2.先判断原电池的正负极，再由原电池的反应口决 和氧化还原反应口快书写电极反应 板书设计 原电池的解题分析 一、升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 二、负氧正还