5.2.2氮氧化合物简单计算 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

氨氧化合物简单计算 名师精讲 氮的氧化物与O2、H20反应的计算 1.原理 解答氨氧化物溶于水的计算问题首先明确原理，无论是单一气体NO), 还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2十 HO=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,故若有气体剩余只能是NO或02， 不能是NO2o 混合气体通入水中： (1)N0和02混合溶于水 (2)N02和02混合溶于水 (3)N0、N02、02三种混合溶于水 计算中用到的方程式 2NO+02=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3 NO 4NO+302+2H2O=4HNO3 4NO2+02+2H20=4HNO3 2.方法 氮的氧化物与O2、H2O反应的计算，常见的有两种方法 (1)加合式法 ①NO2和O2混合气体溶于水的计算 由4N02+02+2H0-4HNO3可知： <4:102过量，剩余气体为02 N02):0=4:1 恰好完全反应 >4:1NO2过量，剩余气体为NO ②NO与O2同时通入水中 2N0+O2=2N02、3N02+H20=2HN03+N0 总的化学方程式为4N0十3O2十2H20一4HN03 可知： <4:3剩余02 V(NO):VO2) =4:3恰好完全反应 >4:3剩余NO (1)N0和02混合溶于水 例1、把试管中装有的9mLNO 气体倒立于水槽中，逐渐通入02， 当试管中剩余气体为3mL时，通 入02的体积可能是(B、。) A.9m1 B.4.5m1 C.3m1 D.9.75m1 。 答案解析 ·解：NO、O2和水反应生成硝酸，化学方程式为： 4NO+302+2H2O=4HNO3, 若剩余3mL气体为NO,反应的NO为 9ml-3ml=6ml,则通入02的体积=6mL× 3/4=4.5mL; 若剩余3mL气体为O2,9mlNO完全反应，同时消 耗的氧气的体积为9mL×3/4=6.75mL,则通入02○ 的体积=6.75mL+3mL=9.75mL 反馈练习： C 1、一定条件下，将等体积的NO和O2的混合 气置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充 分反应后剩余的气体的体积约为原总体积的： A.1/4B.3/4 C. 1/8D. 3/8 (2)NO2和02混合溶于水 例2、15mL的大试管充满NO2和02 的混合气，将其倒立于水槽中， ·口试管内全部充满水； ·口试管内剩余1mL气体； 计算原混合气体中NO2和O2的体积。⊙