2024届高三化学一轮复习 实验题专题复习—无机物的制备课件

一轮实验专题复习一 无机物的制备 柳州市第二中学韦海芬 装置的选择及基本思路 实验操作顺序 无机物的制备 基础制气原理 产品的收集与防护 装置的选择及基本思路 根据 鞋 講 收剂 发生 净化 干燥 收集 吸收 装置 装置 装置 装置 装置 实验操作顺序 仪器 查气 防倒吸 实验 仪器 连接 密性 装药品 防氧化 措施 过程 养卸 气体的净化和干操 一、常见的净化和干燥装置 A B 洗气瓶 球形干燥管 U形管 E 双通加热管 气体的净化和干燥 二、常见除杂方法 ①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的气体杂质用水吸收。如H(HC)、N2NH3)、 NONO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的A装置来除去。 ②酸性杂质用碱性吸收剂吸收，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2),可将混合气体通 过盛NaOH溶液的A装置，或盛碱石灰的B装置（或C装置或D装置）来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质作吸收剂来吸收或转化：氧化性杂质，可用还原性较强的 物质作吸收剂来吸收。例如CO2(CO),可将混合气体通过盛灼热CO的E装置来除去杂质。 ④选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。 如O2(H2S),可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的A装置除去杂质。 气体的净化和干燥 三、常见的干燥剂及应用 液态干燥剂 固体干燥剂 装置 洗气瓶 球形干燥管或U形管 常见干 燥剂 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰 可干燥 H2、O2、C12、 H2、O2、C12、SO2、 N2、H2、O2、 的气体 SO2、CO2、CO CO2、 CH4、N2等 CH4、HIC等 CH4、NH3等 不可干 C2、HCl、 燥的 NH3、H2S、 气体 HBr、HI等 NH3 H2S、SO2、 CO2、NO2等 基础制气原理一制C 一、反应原理 △ 4HCl(浓)+MnO2△MnC2+2H,0+C,t 二、反应装置 固+液 三、除杂干燥 杂质：HCI 除杂试剂：饱和食盐水 干燥剂：浓硫酸 四、尾气吸收 CI2+2NaOH =NaCI NaCIO H2O 五、制C2的其他反应原理 16 HCI +2 KMnO=2KCl+2MnCl2 +5CI2t +8H2O KCIO3+6 HCI KCI +3 Cl2 +3 H2O( 实验室也可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热制取氯气。 2NaCl+3H.SO.+MnO:-2NaHSO.+MnSO.+Clz++H:O 基础制气原理一制SO2 一、反应原理 Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+S02↑+H20 二、反应装置 固+液→ 三、干燥及检验 干燥剂：浓硫酸 SO2的检验：用品红溶液 四、尾气吸收 用NaOH溶液