第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变     ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变        ⑤密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1 ⑥混合气体总质量不变 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑤ 2．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是 A．化学平衡常数不变，平衡不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动 D．容器内压强始终保持原来的2倍 3．CH4与CO2混合气体在某催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应： 积碳反应 消碳反应 在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增后减的变化。下列关于升温过程中积碳、消碳反应的平衡常数(K)和反应速率(v)说法正确的是 A．K积减小、K消增加 B．v积减小、v消增加 C．K积减小倍数比K消减小倍数大 D．v消增加倍数比v积增加倍数大 4．对可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH＜0，下列叙述中正确的是    A．该反应的化学反应速率关系是mv逆(A)=q v逆(D) B．若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A，则反应一定处于平衡状态 C．达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动 D．若该反应的图象如上图所示，则m+n=p+q，T2<T1 5．对于碘蒸气与氢气反应：，下列说法错误的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大浓度可以使转化率达到100% D．增大浓度可以增大反应速率 6．在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是 A．降低反应温度，可减缓反应X的速率 B．在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用 C．反应X的可通过如下反应获得：、 D．T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 7．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．不自发的化学反应就不能进行 C．凡是熵增大的反应都是自发反应 D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变 8．CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是 A．FeO+在该反应过程中作催化剂 B．①②都是氧化还原反应 C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 D．Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率 9．H2和O2在钯的配合物离子［PdCl4］2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为H2+O2H2O2 B．生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为4mol C．［PdCl4］2-在此过程中作为催化剂 D．历程中发生了Pd+O2+2Cl-=［PdCl2O2］2- 10．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1 11．硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是 A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为吸热反应 B．升高接触室中气体的温度能提高的平衡转化率 C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了的吸收率 D．将全部转化为需消耗 12．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断正确的是 A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.133mol·L-1·s-1 B．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D C．6s后，反应停止 D．在0～4s内，3v(B)=4v(C) 二、填空