第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．绝热状态下，体系会自发向混乱度增大的方向进行 B．工业合成氨选择400-500℃条件，是为了提高平衡转化率 C．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后，溶液中阴、阳离子的浓度相等 D．能自发进行的反应一定能迅速发生 2．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．X是盐酸 B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．c点溶液中的阴离子只有OH- 3．常温下．0.10mol/L的苯甲酸钠溶液pH=9，估算在此条件下．苯甲酸根离子水解的比例为 A． B． C． D． 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD216O含中子的数目为10NA B．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA C．1 L酸性溶液中含的数目为 0.1NA D．同温同压下4 mL Ne与4 mL O2所含原子数目均为4NA 5．室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是 A．的数目增多 B．除水分子之外所有粒子浓度都会减小 C．含氮粒子数目之和不变 D．的电离常数不变 6．下列说法中正确的是 A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降 B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3) C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) 7．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 HClO 电离常数/ ； A．向溶液中滴加少量氯水： B．向溶液中滴加少量氯水： C．向溶液中滴加过量HClO： D．向NaClO溶液中通入过量CO2： 8．图中曲线，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度=×100%) A． B． C． D． 9．下列说法正确的有几项 (1)AgCl难溶于水，故属于弱电解质 (2)氨水中存在NH3·H2O分子，故氨水属于弱电解质 (3)稀醋酸加水稀释，电离程度和溶液的pH均增大 (4)稀氨水通入NH3，电离平衡向电离方向移动，溶液导电能力增强 (5)稀醋酸中加入CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，溶液导电能力增强 (6)对于0.1mol/L醋酸溶液，适当加热，溶液中的值增大 (7)将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积为16.80mL (8)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装溶液润洗 (9)测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最后温度 (10)用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH为12 A．3 B．4 C．5 D．6 10．由下列实验操作和现象能推出结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸 溶液变为紫红色 氧化性：Fe3＋＞I2 B 向10 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 mol·L-1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2CO3＞H2SiO3 D 向FeCl3溶液中滴入几滴30％的H2O2溶液 很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色 Fe3＋能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将唾液点在湿润的pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比读取pH值 测定唾液的pH值 B 将纯净的SO2通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化 验证SO2的漂白性 C 厨房中，将食醋与小苏打混合，产生气泡 验证酸性：CH3COOH>H2CO3 D 向蔗糖中加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，并放出刺激性气味的气体 验证浓硫酸的酸性 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，、(甲酸)的电离常数分别为、，关于溶液、溶液的说法正确的是 A．：