第三章《铁金属材料》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A．原混合酸中物质的量为0.1 mol B．乙中最多产生气体是0.2mol C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L-1 D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 2．实验方案合理的是 A．用乙醇萃取碘水中的I2 B．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 C．用碱溶法除去Al2O3中的SiO2 D．用NaOH除去K2SO4中的MgSO4 3．下列关于金属的叙述中正确的是（      ） A．金属在自然界中只能以化合态的形式存在 B．地壳中含量最多的金属元素是铁 C．铝是当今世界上年产量最高的金属 D．铜可用来制作导线、电缆 4．现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.1molHCl的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体22.4mL（标准状况）。向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化。若将1.72克该混合物在高温下与足量的CO充分反应后，残留固体的质量为（    ） A．1.4克 B．1.3克 C．1.2克 D．1.1克 5．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液变成红色 原溶液中含有Fe2＋ B 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触 银器恢复往日光泽 2Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑ C 向铬酸钾溶液中加入硫酸[已知：Cr2O72- (橙色)＋H2O2CrO42- (黄色)＋2H＋] 溶液由橙色变为黄色 Cr2O72-转变为CrO42- D 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 A．A B．B C．C D．D 6．A、B两个烧杯中分别盛有浓度和体积均相同(100ml   3mol/L)的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A：B，则加入铝粉的质量为 A．7g B．6g C．4g D．g 7．下列说法正确的是（    ） A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol·L-1稀硫酸反应 B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C．把SO2通入溴水中，溴水褪色，可验证SO2的漂白性 D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸 8．室温下，向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体（2H2S+SO2=3S↓ +2H2O），充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/4（忽略水的挥发）。则原混合气体中H2S和SO2的体积比可能是（    ） A．1：2 B．2：1 C．3：1 D．4：1 9．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A．原合金的质量为0．92g B．图中V2为60 C．整个滴定过程Na+的浓度保持不变 D．合金中Na与Al物质的量之比为2:1 10．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL 0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A．0.005mol B．0.01mol C．0.025mol D．0.03mol 11．下列说法中正确的是 A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3 C．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应 12．下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是(　　) 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A K2CO3 KHCO3 无 加热 B CuO Al2O3 氨水 过滤 C I2 H2O 乙醇 萃取 D