第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．用AG表示溶液酸度：。常温下，用HCl溶液滴定20.00mL氨水。滴定结果如图所示，下列说法正确的是    A．该温度下，当，此时氨水的电离度为 B．该反应的离子方程式为 C．a点溶液中： D．b点溶液中： 2．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 27.55 下列说法正确的是 A．当溶液从红色刚好变成无色时，则达到滴定终点 B．该氢氧化钠溶液中 C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 3．室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的物质是 B．室温时，的电离平衡常数 C．室温时，的水解平衡常数 D．室温时，将浓度均为和等体积混合，溶液呈酸性 4．下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3。 6．25℃时，将氢氟酸加水稀释，减小的是(     ) A．n(H+) B．c (OH-) C． D． 7．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c(CO32-)或－lg c(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是(　　) A．趋势线A表示硫酸钡 B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11 C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10 D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol 8．硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在温度 T2 时，溶液中水的电离程度比 T1时大 B．Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) = Ksp(p)＜Ksp(q) C．温度升高时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 D．向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2固体，溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动 9．常温下，向溶液中滴入等浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A．时，的值比的小 B．滴入溶液后，溶液中存在关系： C． D．滴入溶液后，溶液中存在关系： 10．下列溶液一定呈中性的是 A．c(NH)=c(F−)的NH4F和氨水的混合液 B．pH=7的溶液 C．常温下，pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合 D．等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合 11．室温下，将0.3molBaSO4加入5L1mol/LNa2CO3溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO)=0.02mol/L，下列说法错误的是 A．有BaCO3沉淀生成 B．依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]<Ksp[BaCO3] C．向溶液中继续加入少量Na2CO3固体，BaCO3沉淀增多 D．向溶液中继续加入少量蒸馏水，BaCO3沉淀减少 12．室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是 A．足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同 B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuS↓ D．0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 二、非选择题（共10题） 13．今有常温下两种溶液：① 0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液 ② 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液。 （1）溶液①的pH 7（选填 “＞”、“＜”、“=”），原因是 （2）溶液②呈 性（选填 “酸”、“碱”、“中”）原因是 。 （3）关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是 （填编号） a.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mo