第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 2．下列有关说法正确的是 A．室温下不能自发进行，说明该反应的 B．任何条件下氮气的体积分数不变一定可以判定平衡 C．，恒温恒压条件下投入一定量反应物，气体密度不变可以判定反应达平衡 D．恒容绝热体系，投入一定量的反应物发生反应，当压强不变时可以判定反应达平衡 3．可逆反应： 2 A(g)+B(g) ⇌ 3 C(g) +D(g)。试根据下图判断正确的是 A．甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量 B．甲图纵轴可以表示 A 的转化率 C．温度 T1℃比 T2℃高 D．正反应为放热反应 4．下列叙述错误的是 A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 C．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是 A．断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内气体颜色不再改变 D．容器内气体压强不再改变 6．将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中， 发生反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．C 点对应状态的平衡常数 K(C)＝10－3.638 B．该反应的ΔH＞0 C．混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应一定达到平衡状态 D．30℃时，B 点对应状态的 ＜ 7．100mL 6mol•L-1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ①水 ②Na2CO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤K2SO4固体。 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤ 8．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．浓度商等于化学平衡常数 C．单位时间内生成，同时生成 D．容器的总压强不再变化 9．表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 B 溶液分别和不同浓度的溶液反应 的溶液 的溶液 C 溶液和溶液反应 热水 冷水 D 的过氧化氢溶液分解放出 无粉末 加粉末 A．A B．B C．C D．D 10．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．中间体I2比中间体I1更稳定 B．该历程中的反应③为该反应的决速步 C．平衡状态时，升温使反应正向移动 D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 11．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果 12．某温度下，在2L恒容密闭容器中，加入3 molA 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应5 min后达到平衡，测得反应前后的压强之比为25：26。下列说法不正确的是 A．该温度下，该反应的平衡常数表达式为K = B．该条件下反应到达平衡，v(A)=0.06mol/(L·min) C．该条件下，在该容器中继续投入3 molA和2 mol B，反应物的转化率增大 D．温度不变，增大压强，平衡向左移动，化学平衡常数K不变 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡如何移动？（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”） （1）增加C(s)，平衡 。 （2）减小密闭