1.1.2 反应热的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

反应热的计算 盖斯定律 01 反应热的计算 02 一、盖斯定律 C（s）+ ½ O2（g）=CO（g） 思考：是不是所有反应的反应热都可以直接测得？ 不是 因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得 1、定义：一个化学反应，不管是分一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 如何理解盖斯定律？ 思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 2、盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生） 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来 3．操作步骤 （1）找目标（一 一对应）； （2）调系数（使目标物质系数相同）； （3）同加异减 1、已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1 = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H4 △H4=+178.2kJ/mol ④=②＋③－① 练习 2、已知： ①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2 kJ/mol ②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式： ______________________________________。 P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) △H=-29.2kJ/mol ①－4×②： 3、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是( ) A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 A 4、已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=－1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH  ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3       ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 5、在298K、100kPa时，已知： Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H1、 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H2、 2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3  则△H3与△H2和△H1之间的关系正确的是（　　） A．△H3=2△H1-△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=2△H1+△H2 D．△H3=△H2-△H1 C 6、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体． 已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1 ②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1 ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3 下列说法正确的是（　　） A．△H3=-0.33 kJ•mol-1 B．单斜硫的能量比正交硫的能量低 C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 A 7、通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢： 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1 ②焦炭