第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A．分钟内，M的平均反应速率为 B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y 2．Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。下列有关说法错误的是 A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热的 B．形成过渡态的活化能为 C．前三步总反应的 D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为 3．汽车尾气处理的反应为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)  ΔH=-746kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．升高温度可使v(正)增大、v(逆)减小 B．使用高效催化剂可提高该反应的反应热 C．反应达到化学平衡状态时，v(正)(NO)=2v(逆)(N2) D．CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态 4．一定温度下，将2mol和1mol充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：，下列说法不正确的是 A．该反应的二氧化硫可全部转化为三氧化硫 B．反应过程中和物质的量之和不变 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．达到平衡时，容器内压强不再改变 5．由下列生产或实验得出的相应结论不正确的是 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业合成氨，在400~500°C比室温更适合合成氨的反应 升高温度提高平衡转化率 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容积的体积缩小一半 正、逆反应速率均加快 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 6．四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：2SO2+O22 SO3.反应开始时，反应速率最大的是。 容  器 温  度 SO2(mol) O2(mol) 催化剂 A 500℃ 10 5 — B 500℃ 10 5 V2O5 C 450℃ 8 5 — D 500℃ 8 5 — A．A B．B C．C D．D 7．在300mL的密闭容器中，加入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法不正确的是 温度(℃) 25 80 230 平衡常数/ 2 A．上述生成的反应为放热反应 B．25℃时反应的平衡常数为 C．80℃反应达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D．在80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时 8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（    ） A．化学反应的历程一般为： B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C-C键 D．催化剂能增大活化分子百分数从而加快了该反应的速率 9．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 10．在容积为的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下反应合成甲醇：，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图所示。若保持温度为，分别按Ⅱ和Ⅲ中的不同方式向容器中投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表。 编号 起始物质的量/ 平衡转化率 Ⅰ 1 3 0 0 Ⅱ 2 6 0 0 Ⅲ 0.4 2 0.2 0.4 — 下列说法正确的是 A．反应在高温下能自发进行 B．Ⅱ中反应达到平衡时， C．时，反应的平衡常数为 D．Ⅲ中反应达到平衡前，v(正)>v(逆) 11．在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，