2024届高三化学一轮复习 四4.3微专题1 氮的氧化物与氧气、水的反应及计算 讲义

氮的氧化物与氧气、水的反应及计算 【方法与规律】 类型1、NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水 a．计算依据：①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 【精准训练1】 1．有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2的体积之比为(气体体积均在相同状况下测得)(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．4∶1 2．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 类型2、NO2和O2的混合气体溶于水 a．计算依据： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ① 2NO＋O2===2NO2 ② 由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ③ b．讨论法：由总反应③可知 V(NO2)∶V(O2)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(＝4∶1，恰好完全反应，无气体剩余,＜4∶1，O2过量，剩余气体为O2,＞4∶1，NO2过量，剩余气体为NO)) 【精准训练2】 1．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能为(　　) ①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．60 mL NO2和O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余10 mL气体，则原混合气体中的NO2与O2的体积比可能为(　　) A．3∶1 B．6∶1 C．9∶1 D．12∶1 类型3、NO和O2的混合气体溶于水 a．计算依据： 2NO＋O2===2NO2 ① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ② 由方程式①×3＋②×2得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ③ b．讨论法：由总反应③可知 V(NO)∶V(O2)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(＝4∶3，恰好完全反应，无气体剩余,＞4∶3，剩余气体为NO,＜4∶3，剩余气体为O2)) 【精准训练3】 1．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留eq \f(m,2)体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为(　　) A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8 2．在一定温度和压强下，将一容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛有水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为(　　) A．3.75 mL B．7.5 mL C．8.75 mL D．10.5 mL 类型4、NO、NO2和O2三种混合气体同时通入水中 a．计算依据： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 b．假设法：假设NO2与水先反应，按反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，求出生成NO的体积，再加上原混合气体中NO的体积，得NO的总体积，最后按反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 进行计算 【精准训练4】 1．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为(　　) A．3(m－n) mL B．(m＋n) mL C．(m－n) mL D．eq \f(n－m,3) mL 2．将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问： (1)若a＝b，则充分反应后试管内气体体积为________ mL (2)若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为________ mL (3)若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为________ mL 【巩固练习】 1．同温同压