第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是 A．电池总反应为 B．Cu极为负极 C．移向Cu极 D．电流从C极流向Cu极 2．某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I中发生还原反应 B．a和b中参与反应的数目相等 C．过程Ⅱ的反应为 D．过程I→Ⅲ的总反应为 3．下列说法正确的是 A．钢闸门通常连接一块锌板以减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极法 B．电解精炼铜时，每转移电子，阳极质量减少 C．电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH和H2 D．铜上镀银，在电镀过程中，铜应做阳极 4．电化学NH3检验器的工作原理如图所示。该检验器在NH3浓度较高时会亮灯。在此过程中NH3被无害化氧化处理。下列说法中不正确的是 A．当通过电路的电子达到0.3mol时，有1.7gNH3被氧化 B．当反应中消耗0.1molNH3时，消耗16.8LO2 C．电解质KOH溶液的pH值在亮灯时会变小 D．负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等体积等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前=N后 B．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L(标准状况)气体 C．1 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中铁离子的数目等于NA D．容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA 6．下列实验现象及所对应的离子方程式书写错误的是 A．收集酸雨并放置后减小： B．澄清石灰水放置过程中水面会出现结晶膜： C．向溶液中滴加几滴新制氯水得到黄色溶液： D．盛放的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞： 7．下列说法错误的是 A．燃料电池、铅蓄电池都利用了原电池原理 B．测定中和热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 C．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色 D．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀 8．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。下列说法正确的是 A．氢气在氧气中燃烧反应的ΔH＞0 B．实验室可用活泼金属与硝酸反应制取氢气 C．用氢气替代化石燃料，可减少温室气体的排放 D．氢氧燃料电池工作时，实现了电能向化学能的转化 9．25℃、101kPa下： ①2Na(s)+O2(g)═Na2O(s)  △H1=﹣414kJ/mol； ②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)  △H2=﹣511kJ/mol。 下列说法正确的是 A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1 10．某废气(含)脱硫的方法是将废气与空气混合，再通入由、、组成的混合液中，脱硫转化的流程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．转化过程中参与循环的离子有、、 C．过程Ⅱ为氧化还原反应，两种反应物的物质的量比为1∶1 D．过程Ⅲ中每转移0.1mol电子会生成0.1mol的 11．我国科研团队研发出一种高能量密度的锂离子电池，该电池的正极在充、放电时的反应变化如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，锂电池原负极的电势高于另一极 B．放电时，负极脱嵌的Li+与正极嵌入的Li+物质的量相等 C．充电时，阳极反应为-6e-=+6Li+ D．放电时，每转移2mol电子，两极质量变化差为28g 12．下列实验相关叙述错误的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．电镀铜的实验中，阳极可用金属铜，电解质溶液要含有Cu2+ C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面对应读数 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 13．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液无蓝色沉淀生成 D 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．钌基配合物光敏染料敏化太阳能电池工作时的反应为2R