第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1． ，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 A B C D 表示随温度升高，平衡常数的变化 表示时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化 表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 表示CO的体积分数随充入量的变化 A．A B．B C．C D．D 2．对于可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 4．将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/() 2 A．正反应是吸热反应 B．达到化学平衡时， C．80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时 D．25℃时，反应的平衡常数是 5．向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应过程中v() = v(I-) = v(I2) B．Fe3+是该反应的催化剂，所以c(Fe3+)与反应速率无关 C．若不加FeCl3，则正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．步骤① 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1;步骤② 2Fe2+(aq) + (aq) = 2Fe3+ + 2 (aq) ΔH2 ，则ΔH1> ΔH2 6．下列说法中不正确的是 A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑在常温下能自发进行，既能用焓判据解释又能又熵判据解释 D．2NO(g) +2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 7．下列说法正确的是(　　) A．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g) 2C(?) 已达平衡，则AC 不能同时是气体 D．C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率。 8．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。在恒温恒压的密闭容器中，二氧化硫转化成三氧化硫，下列相关说法正确的是 A．该反应中，反应物的总能量<产物的总能量 B．使用优质催化剂，平衡时体系中的值增大 C．相同时间内，当消耗同时生成时，反应处于平衡状态 D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率 9．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是 浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色 B．反应②中若SO2少量，就会生成NaHSO3 C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物 D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为2mol 10．温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T时，该反应的化学平衡常数为 B．图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆) C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 D．容器内的压强：Pa：Pb＜6:7 11．在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是 A．在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1 C．在这2