第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．室温下，取10mL某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是 A．溶液中有 B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积小于10mL C．当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有 D．当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：Na+、Fe2+、NO、SO ②pH=12的溶液：Na+、CO、S2- ③水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：NH、SO、CO、S2- ④能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、 NO、SO ⑤中性溶液中：Fe3+、Cu2+、NO、Cl- ⑥c(H+)/ c(OH-)= 10-12的溶液中NH、Ba2+、NO、Cl- ⑦透明的溶液中：K+、Na+、SO、MnO A．②⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤ D．④⑤⑥⑦ 3．下列说法或表示错误的是 A．pH的醋酸溶液稀释，水电离出的浓度将增大 B．Na2CO3溶液中存在的离子浓度关系 C．反应的平衡常数 D．CH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为 4．下列说法不正确的是 A．纸层析法可用来分离物理性质和化学性质相似的物质 B．久置的NaOH标准溶液，用来滴定时要重新标定浓度 C．滴定管内粘有油污，可用溶液浸洗，洗用后的放回原瓶 D．烫伤先用冷水洗，若皮肤已破可用溶液消毒 5．常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是 A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相等 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-) 6．某温度时，Ksp(CuS)=10-35，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(MnS)=2.5×10-13，KSP[Zn(OH)2]=5×10-17.下列说法正确的是 A．向CuS悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 C．分析以上数据可知，反应ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2S↑可以发生 D．如图所示，向反应后的混合溶液中滴加少量的硫酸铜溶液，白色沉淀转变成黑色沉淀，证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．25℃时，，则1 L饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为10-5NA B．25℃时，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA C．25℃时，1 L0.1 mol/L的NH4Cl溶液中数目为0.1NA D．H2和N2充分反应生成0.2 mol NH3时，转移电子数为0.6NA 8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) C．V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④ 9．某研究所研发出一种利用MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧的方法。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Si、Co的氧化物)为原料制备高纯度MnOOH，流程如图所示： 已知：①MnOOH难溶于水和碱性溶液。 ②几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 下列叙述错误的是 A．“浸渣”主要成分是 B．“除杂1”调节pH最低值为9.6 C．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用溶液 D．分离产品的操作是过滤、洗涤、低温干燥 10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法错误的是 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 K 1.77×10-4 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 A．CN−+H2O+CO2＝HCN+ B．2HCOOH+＝2HCOO−+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 11．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B．滴定终点读