第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NO、Cl-、HCO B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、K+ C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- D．0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、K+、Cl- 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为 B．甲烷二氟代物CH2F2的电子式为 C．中子数为6和8的碳原子的结构示意图都为 D．纯碱溶液呈碱性的原因： 3．下列应用与反应原理设计不一致的是 A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2OHCO+OH- C．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓+4HCl 4．已知HCl难溶于CCl4，极易溶于水，下列装置中，不适宜于作HCl气体吸收的是图中的 A． B． C． D． 5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是   A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 6．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．Cu和稀HNO3反应：Cu +2NO+ 4H＋= Cu2+ +2NO2↑+2H2O B．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，显红色：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓ C．将等体积的SO2和Cl2通入水中：SO2+Cl2+ 2H2O=SO+2Cl-+4H+ D．用PH=4的醋酸溶液吸收NH3：NH3 +H＋=NH 7．下图为室温时水溶液中M2+的存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2+或M(OH)物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是 A．室温时，M(OH)2(s)的溶度积常数为1×10-17 B．沉淀法分离M2+需控制pH在8～12之间 C．pH<8时，M元素主要以M2+形式存在，pH>12时，主要以M(OH)-形式存在 D．升高温度，可以实现从b点移动到a点 8．向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A． B．稀盐酸的浓度为 C．原溶液中 D．c点溶液中发生反应的离子方程式为 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，下列说法错误的是 A．W、Z有相同的最高正价 B．Y的气态氢化物稳定性比W的弱 C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 D．X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性 10．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小 B．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为 C．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为 D．0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为 12．实验室以碳化铝(含少量C和)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得，下列图示装置不能达到相应实验目的的是 已知：。 A．制取 B．收集 C．滤去不溶物 D．制得 A．A B．B C．C D．D 13．已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是      A．298K时，水的电离程度①<②<③ B．a点pH约为2.7 C．①点溶液中： D．②点溶液中： 二、填空题 14．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： (1)的第二级电离平衡常数的表达式 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，水解反应的平