第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  △H>0.向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器 甲 乙 丙 容积(L) 0.5 0.5 v 温度(℃) T1 T2 T1 起始量 1molC(s)，1molH2O(g) 1molCO(g)，1molH2(g) 3molC(s)，2molH2O(g) 下列说法正确的是 A．甲容器中，反应在5～15 min间的平均速率v(CO)=0.15 mol·L-1·min-1 B．温度为T1℃时，反应的平衡常数K=45 C．乙容器中，若平衡时n(C)=0.19 mol，则T1>T2 D．丙容器的体积V=0.4 2．汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．升高温度，平衡正向移动 B．该反应生成了具有非极性共价键的 C．使用催化剂可以改变反应的焓变 D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量 3．取体积均为的四组的溶液进行实验(受热发生分解反应)，在不同条件下测的物质的量()随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间 温度 ① 1.1 0.90 0.80 0.73 0.68 0.65 0.65 ② 0.70 0.65 0.65 0.65 0.65 0.65 ③ 1.0 0.70 0.50 0.35 0.25 0.20 0.20 ④ 2.0 1.40 0.90 0.50 0.20 0.13 0.13 A．实验②中改变的条件可能是加入催化剂 B．在内，实验③④中的分解百分率相同 C．在内，实验①中的平均分解速率为 D．对比实验①和④，能说明的反应速率随温度升高而增大 4．在密闭容器中发生反应：S(反应物)→P(产物)。在相同条件下研究催化剂X、Y对该反应的影响，其能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应热：Ⅰ>Ⅱ B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D．升高温度，S的平衡转化率增大 5．下列关于化学平衡的说法正确的是 A．在一定条件下，化学平衡向正反应方向移动，则说明正反应速率变大 B．化学平衡常数只受温度影响，温度越高，化学平衡常数越大 C．对同一化学反应来说，平衡常数越大，达平衡时，正反应进行的程度越大 D．化学反应达到平衡状态时，各物质的百分含量相等 6．甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是： ①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.4kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2＝-41.0kJ·mol-1 ③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3＝-49.0kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应①中的能量变化如图所示 B．反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2 C．合成过程中应向原料气中添加H2 D．CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝-90.0kJ·mol-1 7．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是 A．CO2、H2O、CH3OH均是共价化合物 B．第④步的反应式为：*HO+*H→H2O C．CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100% D．增大催化剂的比表面积可提高反应速率及CO2的转化率 8．下图是在一定条件下反应过程中的反应速率与时间的关系曲线。下列说法正确的是 A．时，只有正反应 B．时，反应达到限度 C．时，反应刚好停止 D．：的浓度没有发生变化 9．对可逆反应：  ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大 ④增大B的浓度，v正＞v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．只有①②⑤ B．只有②④ C．只有③⑤ D．只有③④ 10．在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度 主反应Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O 副反应Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O 500(K) 1.1×1026 7.1×1034 700(K) 2.1×1019 2.6×1025 A．通过数据分析，两个反应△H＜0 B．通过改变氧化炉的温度可促进反