第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．25℃时，c(NH)相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH：前者>后者 B．25℃时，将pH=10和pH=9的两份Na2CO3溶液分别稀释10倍，后者pH变化大 C．将NaOH溶液从常温加热至50℃，溶液的pH不断减小 D．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的一元碱BOH溶液等体积混合后pH≤7 2．二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是 A．海水酸化引起浓度增大 B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少 C．CO2引起海水酸化主要因为H＋＋ D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境 3．已知在常温条件下，下列说法正确的是 A．pH=7的溶液一定呈中性 B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等 C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位 D．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL 4．水的电离平衡图象如图所示。已知，下列说法正确的是 A． B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动 C．在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动 D．在温度下，的盐酸中由水电离出的 5．下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 实验室收集一氧化氮 用向上排空法收集 B 检验某待测液中是否含有 取少量待测液于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴加溶液 C 证明醋酸为弱酸 用pH试纸测0.1的溶液的pH值 D 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有4mL 0.01 溶液的试管中，分别加入2mL 0.1和0.2的溶液 A．A B．B C．C D．D 6．20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是 A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等 D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s) 7．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体) 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) B．实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的 C．实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶 8．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．室温时，NaR溶液的pH大于7 B．向HR溶液中加入锌粒，产生气体 C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，pH=2的HR溶液稀释10倍后pH<3 9．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6 ×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)， 若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2= HCN+ NaNO2   NaCN+ HF=HCN + NaF  NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是 A．Ka(HF)= 7.2 ×10-4 B．Ka(HNO2)= 4.9×10-10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序： HF>HNO2>HCN D．氢氟酸的酸性弱于盐酸 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 11．常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是 A．H2A是二元弱酸 B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+） C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣） D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小 12．下列表述中，合理的是 A．将水加热，促进水电离，但Kw不变 B．把FeCl2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe2O3晶体 C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰