第2章 化学反应的方向、限度与速率 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章：化学反应的方向、限度与速率 同步习题 2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是(　　) ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④ 2．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 3．恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 （　　） A．容器内总压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2 D．H2的体积分数不随时间改变 4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（　　） ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③通入足量的空气 A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 5．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol·L−1。下列有关判断正确的是（　　） A．x＋y<z B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数降低 D．B的转化率增大 6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（　　） A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．改变压强，平衡常数不变，平衡不移动 7．炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（　　） A．升高温度，反应速率减慢 B．当反应达到化学平衡时，v（正）=v（逆）=0 C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．某温度下达到平衡时， 不再随时间而变化 8．A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　） A．v(A)=0.5mol/(L•min) B．v(B)=1.2mol/(L•min) C．v(C)=0.9mol/(L•min) D．v(D)=0.04mol/(L•s) 9．已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是(　　) A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 B．升高温度将缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大 D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小 10．MnO2催化除去HCHO的机理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．MnO2降低了反应的焓变 B．反应②中断裂碳氧双键 C．反应①~④均是氧化还原反应 D．上述机理总反应为HCHO+O2CO2+H2O 11．在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化 ④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥体系温度不再变化 A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑥ 12．的反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应中的能量变化如图，下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 B．反应速率由反应Ⅱ决定 C．加入催化剂改变了反应的历程 D．的能量高于的能量 13．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度(℃) 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1mol/LFeCl3 t1 ② 5% 40 2滴1mol/LFeCl3 t2 ③ 10% 20 2滴1mol/LFeCl3 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 下列说法中，不正确的是（　　） A