第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率 B．步骤②中，形成了C-S键 C．步骤①活化能最大 D．合成甲硫醇的反应为放热反应 2．实验表明，一定条件下，反应的速率与浓度的关系为，其中k为速率常数，大小仅与温度有关。采用下列数据进行反应，反应速率最快的是 A．； B．； C．； D．； 3．温度为时，在恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示： 0 1.2 1.6 0 2 0.8 4 0.7 7 1.0 9 1.0 下列说法正确的是 A．反应的平均速率 B．该反应在后才达到了平衡 C．该反应达到平衡状态时， D．物质X的平衡转化率为50% 4．用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示： 实验编号 温度/ºC pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法正确的是 A．实验①中0～15min内M的降解速率为 B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越有利于M的降解 D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 5．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 6．含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水(含CrO、Cr2O、泥沙等)的流程如图： 下列说法错误的是 A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物 B．“调pH”时存在CrO转化为Cr2O C．H2SO4溶液更适合用盐酸代替 D．母液经处理可获得(NH4)2SO4 7．利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂II B．△H>0 C．b、d两状态下，化学反应速率相等 D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)<v(逆) 8．对于密闭容器中的反应： ，在673K、30MPa下，和随时间t的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．a点的正反应速率比b点的大 B．c点反应达到平衡状态 C．d点和e点处不相同 D．其他条件不变时，773K下，反应至，比图中d点的值小 9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min) C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 10．已知A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（　　） A．恒温恒容时，体系的压强不再变化 B．消耗2molB的同时生成3molC C．2v（B）＝3v（C） D．A、B、C三种物质共存 11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2O2分解属于吸热反应 B．加入催化剂，减小了反应的热效应 C．加入催化剂，可提高正反应的活化能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 12．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示： 时间/min 蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 0 4 7 9 10 10 0 5 9 12 12 12 下列推断正确的是 A．， B．℃时，0~10min内用的分压表示的反应速率为 C．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 D．气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等 二、填空题 13．接触法制硫酸的关键步骤是将催化氧化为： (1)催化和反应时，反应机