第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列离子方程式书写正确的是(    ) A．Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO -+2OH-= MgCO3↓+CO+2H2O B．NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀：2H++SO+2H2O+Ba²++2OH-=BaSO4↓ C．向硫酸铜溶液中加入足量 NaHS 溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ D．向 1L 1mol/L 的 FeBr2  溶液中通入 1mol Cl2： 2Fe2++2Br-+ 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2 2．下列物质中， 不能通过化合反应生成的是 A．NaCl B．HClO C．Fe(OH)3 D．FeCl2 3．下列说法不正确的是 A．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤 C．向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀， 则证明原溶液中有Cl- D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 4．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是 A．A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3 B．AB段发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．原混合物中MgCl2的质量是1.90g D．AlCl3的质量是1.335g 5．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应1的化学方程式是：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O B．滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3 C．反应2的离子方程式是：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ D．将滤液Ⅲ加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是Na2CO3 6．铁华粉最早记载于《开宝本草》，为铁粉与醋作用后的锈末，具有养血安神、平肝镇惊的功效，主治血虚、健忘。利用铁华粉进行的实验及其现象如下所示： 下列相关说法错误的是 A．X为醋酸 B．铁华粉中起治疗作用的成分可能为 C．生成蓝色沉淀的离子方程式为 D．由上述实验可知，结合的能力大于 7．关于生铁和钢的区别正确的是 A．生铁属于纯净物，钢属于混合物 B．生铁比钢的含碳量更高 C．生铁比钢弹性更好 D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳 8．下列关于铝单质的叙述中，正确的是 A．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH-＋2H2O=[Al(OH)4]-＋H2↑ B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低 9．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．表面已经被氧化的铝片加入到足量的NaOH溶液中 C．1molMnO2和含4molHCl的盐酸共热 D．常温下1mol铁片投入含4molHNO3的浓硝酸中 10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是 A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中不一定含Fe2＋ C．剩余固体一定含Cu和Fe D．加入KSCN溶液一定不变红色 11．下列观点的叙述正确的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．FeFeCl2Fe(OH)2 C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) D．向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性： 12．为了防止变质，月饼包装袋内放入一小包铁粉，铁粉主要表现的性质是 A．氧化性 B．还原性 C．吸水性 D．酸性 二、非选择题（共10题） 13．铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。完成下列填空： (1)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为 。 (2)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣