第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 2．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（    ） A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B．实验室用H2O2分解制O2，加入几滴FeCl3溶液后，反应速率明显加快 C．一定条件下的反应：2SO2+O22SO3中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 3．工业炼铁过程中涉及到的主要反应有： ①   ②   ③   ④   时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应③，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为。下列说法正确的是 A． B．则内反应的CO平均速率为 C．该温度下的平衡常数为 D．正反应速率与时间的关系如图，时刻可能是分离出少量 4．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．若平衡时移走CO2，化学反应速率加快 C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D．1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol•L-1，此时平衡向正反应方向移动 5．CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钉(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低 B．HO－Ru－OH是该反应的催化剂 C．该反应的总方程式为 D．反应III中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成 6．实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如表： 组别 c0(N2O5)/(mol·L-1) 速率常数k /(mol·L-1·min-1) 1 0.40 k 2.48×10-4 2 0.16 k 9.92×10-5 3 a k 7.44×10-5 下列说法错误的是 A．该反应的速率方程为=k·c0(N2O5) B．k=6.2×10-4min-1 C．a=0.12 D．浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，用时1min 7．下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是 A．橡胶老化 B．铁桥生锈 C．食物变质 D．氨的合成 8．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.00 mol•L-1，下列有关判断正确的是 A．a+b=c B．平衡逆向移动 C．B的转化率增大 D．混合气体的密度不变 9．某温度下，将2 molA和2 molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（） A．a=2 B．B的反应速率为0.2 mol/(L.min) C．B的转化率为40 % D．A的转化率为50 % 10．某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系，则此反应可表示为 A． B． C． D． 11．ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是。 A．ｎ=ｑ B．ｎ＞ｑ C．X点，ｖ正＞ｖ逆；Y点，ｖ正＜ｖ逆 D．X点比Y点反应速率快 12．向某密闭容器中加入足量，发生反应  ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是 A．升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大 B．容器体积不变，移走一小部分固体，随后气体分子数将减少 C．温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大 D．保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少 二、非选择题（共10题） 13．一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ∆H =-196 kJ