第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．室温下，分别向浓度均为的和盐酸各20mL，滴加的溶液，得到滴定曲线如下(忽略分解)，下列叙述不正确的是 A．的水解平衡常数约为 B．b点与a点溶液混合后 C．加入溶液时，两溶液中水的电离程度 D．a点存在： 2．在一支50 mL酸式滴定管中盛入0.1 mol／L HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴入3滴酚酞试液，然后以0.1 mol／L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积 A．等于20 mL B．小于20 mL C．等于30 mL D．大于30 ml 3．下列物质的浓溶液，在蒸发皿中蒸干、灼烧后，可以得到该物质固体的是 A．碳酸氢铵 B．硫酸钠 C．氯化铝 D．高锰酸钾 4．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论及解释 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液 ②CH3COONa溶液 pH：①>②； H2CO3酸性弱于CH3COOH D 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中 加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 结合OH-使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动 A．A B．B C．C D．D 5．令NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将50mL0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10-4NA B．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数一定为3.2NA C．1molAlCl3在熔融状态时电离出的离子总数为4NA D．同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA 6．下列有关化学反应方向的说法中正确的是 A．反应3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0 B．反应2Na2SO3(s) + O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0 C．在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 D．在1 L溶液中数目为 7．下列说法正确的是 A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋） D．NaHCO3溶液显酸性 8．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 9．如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是 A．常温下，HA的电离度约为0.1% B．平衡后，甲、乙两室的pH相等 C．平衡后，甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度 D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少 10．下列化学实验事实及其分析都正确的是 A．取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有Fe2+ B．某溶液中加入氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液 中一定不含有 NH C．向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳 层呈紫色，白色沉淀可能为 CuI D．常温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为 0.1mol L-1 的 NaF 溶液和 NaClO 溶液的pH，可以比较出 HF与HClO 的酸性强弱 11．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH 苯酚钠溶液的pH约为8 Na2CO3溶液的pH约为10 苯酚的酸性强于HCO3- C 分别将己烯与苯加入溴水溶液中 溴水均褪色 两种物质使溴水溶液褪色的原理相同 D 向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下，Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3