第21讲 氯及其化合物、卤素 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第21讲 氯及其化合物、卤素 本讲复习目标 1．掌握氯气及重要含氯化合物的性质及应用。 2．掌握氯气的实验室制法和工业制法。 3．掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。 4．掌握卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律。 5．掌握海水提溴和海带提碘的方法和反应原理。 夯基·知识精讲 一．氯及其化合物的性质 氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 1．氯气的物理性质 颜色状态 气味 密度 沸点 溶解性 特性 黄绿色气体 刺激性气味 比空气 －34.6 ℃ 1体积的水可溶解约2体积的氯气 易液化 注意： ①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 ②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2．氯气的化学性质 （1）氧化性 原子结构：，在化学反应中很容易得到1个电子形成氯离子(Cl－)，表现出典型的非金属性。 氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 ①与金属单质反应：与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色的烟)。 与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色的烟)。 ②与非金属单质反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 与磷反应：2P＋3Cl22PCl3 2P＋5Cl22PCl5。 与硅反应：Si＋2Cl2SiCl4 ③与还原性无机化合物反应 与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。 与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。 （2）与碱反应：氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 ①Cl2与NaOH溶液反应一般有两种情况： 常温下：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；（制取漂白液） 加热时：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 （3）与水反应：氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 ①从平衡的角度理解氯水的成分和性质，氯水中存在三种平衡关系： a．Cl2＋H2OHCl＋HClO b．HClOH＋＋ClO－ c．H2OH＋＋OH－ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 三种分子：H2O、Cl2、HClO； 四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。 ②氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 注意： a、1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为NA。 b、氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 ③氯水中平衡移动的应用： 向氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大，c(HClO)减小 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2 光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配 碳酸钙 c(H＋)减小，c(HClO)增大 右移 制取次氯酸浓度较大的氯水 ④液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－　 3．次氯酸和次氯酸盐的性质 （1）次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。（氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中） （2）次氯酸盐 ①84消毒液 其有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主