2.2.1价层电子对互斥理论 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

价层电子对互斥理论 铧强中学 高二化学 陈智然 思考 同为三原子分子的CO2和H2O,分子的空间结构却不同，决定分子立体构型的因素有哪些？ 1、能准确表述价层电子对互斥理论 教学目标 3、能用价层电子对互斥理论模型推断 分子的立体构型 2、能准确计算中心原子价层电子对数与孤电子对数 在没有仪器之前，如何科学的预测分子 的立体构型？ 电子式法 1 分子 CO2 BF3 CH4 NH3 H2O 电子式 结构式 中心原子有无孤电子对 空间结构 无 无 无 有 有 直线形 V 形 三角锥形 平面 三角形 正四面体 早期的化学家们用电子式预测分子或离子的立体构型，后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型（VSEPR）。 （Valence Shell Electron Pair Repulsion） 价层电子对互斥理论 2 理论要点 价层电子对互斥理论 ① 一个ABn型共价分子或离子，中心原子A周围所配置的B原子（配位/端位原子）的立体构型，主要决定于中心原子的价层电子对间的相互排斥作用。 ②中心原子周围的价层电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥力最小，能量最低，物质最稳定。 ③中心原子上的价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤对电子。 注意：π键电子对对分子的立体构型无影响，不考虑。 ABn的价层电子对在空间的分布VSEPR模型： 中心原子价层电子对数 VSEPR模型 2 3 4 5 6 直线形 八面体 平面三角形 四面体 三角双锥体 01 中心原子价层电子对数（分叉数）= （中心原子的价电子数+配体特征数 +电荷数）/2 02 配体特征数： H、卤素=1 O、S=0 单个电子当1对 03 σ键电子对数=配位原子个数=n 04 中心原子上的孤对电子对数 =价层电子对数-σ键电子对数 =分叉数-n 相关的计算 中心原子价层电子对数 /分叉数 VSEPR 模型 孤电子 对数 分子/离子的立体构型 CH4 CH3Cl NH3 H2O 活学活练 4 正四面体 1 三角锥形 4 2 V形 正四面体 中心原子价层电子对数/ 分叉数 VSEPR 模型 孤电子 对数 分子/离子的立体构型 CO32- SO2 H3O+ CO2 3 0 3 2 1 0 平面三角形 平面三角形 直线性 平面三角形 V形 直线形 4 正四面体 1 三角锥形 中心原子价层电子对数/ 分叉数 VSEPR 模型 孤电子 对数 分子/离子的立体构型 PO43- AlO2- SF6 OF2 4 0 2 4 0 2 正四面体形 直线形 正四面体形 正四面体形 直线形 V形 6 正八面体 0 正八面体形 中心原子价层电子对数/ 分叉数 VSEPR 模型 孤电子 对数 分子/离子的立体构型 PCl3 PCl5 O3 N3- I3- SCN- 小结 3 1、计算中心原子的价层电子对数 2、得出价层电子对互斥理论模型 3、计算价孤电子对数 预测分子立体构型的步骤 问结构，先分叉 价、配、电荷取一半 叉减配，为孤对 立体构型画骨架 口诀 练习1、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（） A、NH3 B、CCl4 C、PCl3 D、CH2O 练习2、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的的孤对电子，运用价层电子互斥模型，下列说法正确的是（ ） A．若n＝2，则分子的立体结构为V型 B．若n＝3，则分子的立体结 构为三角锥型 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型 D．以上说法都不正确 练习3、下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是（） A．CO2 B．CO32- C．H2O D．CC14 练习4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是（） ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42- A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤ 练习6、研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠Na2SeO4可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42-的立体构型为_______。 练习5、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是（） A．NH4+为正四面体形 B．SO2为直线形 C．HCN为平面三角形 D．BF3为三角锥形 Radioactive Willi